二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達峰”，涉及反應有：
反應Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
反應Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
反應Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）ΔH₂=

-90

-90

kJ?mol^-1。
（2）恒溫恒容密閉容器中進行反應Ⅲ，下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填字母）。
A．v（H₂）：v（CH₃OH）=3：1
B．相同時間內形成C-H鍵和H-H鍵的數目相等
C．混合氣體密度不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應Ⅲ，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。

①從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=

0.075

0.075

mol?L^-1?min^-1。
②計算該反應的平衡常數K=

5.3

5.3

L²?mol^-2（保留兩位有效數字）。
③下列措施能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

增大的是

AD

AD

（填字母）。
A．將H₂O（g）從體系中分離
B．充入He,使體系壓強增大
C．升高溫度
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（4）某壓強下在體積固定的密閉容器中，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡時，CO、CH₃OH在含碳產物中物質的量分數及CO₂轉化率隨溫度的變化如圖2所示。
①n曲線代表的物質為

CO

CO

。
②在150～250℃范圍內，CO₂轉化率隨溫度升高而降低的原因是

反應Ⅲ是放熱反應，反應Ⅰ是吸熱反應，溫度升高反應Ⅲ使CO₂平衡轉化率減小的程度大于反應Ⅰ使CO₂平衡轉化率增大的程度

反應Ⅲ是放熱反應，反應Ⅰ是吸熱反應，溫度升高反應Ⅲ使CO₂平衡轉化率減小的程度大于反應Ⅰ使CO₂平衡轉化率增大的程度

。