2021-2022學年廣東省東莞市高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2025/1/7 13:30:2
一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1～10小題，每小題2分，共20分。11～16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．不同化學反應進行的快慢程度不同。下列化學反應速率最快的是（ ）
ACu與AgNO3溶液反應 B敦煌壁畫變色 C石筍形成 D橡膠老化 組卷：30引用：4難度：0.5 -
2．科技改變生活。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：5難度：0.7 -
3．“人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造?！毕铝袆趧优c所述化學知識沒有關聯(lián)的是（ ?。?br />
選項 勞動 化學知識 A 使用食醋除去水壺中的水垢 乙酸酸性比碳酸強 B 清洗炒完菜的鐵鍋并擦干 鐵鍋在潮濕環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕 C 烘焙糕點加碳酸氫鈉作膨松劑 碳酸氫鈉溶液呈堿性 D 在鹽田中曬鹽得到粗鹽 NaCl溶解度隨溫度變化不大 組卷：9引用：3難度：0.7 -
4．化學有自己獨特的語言。下列化學用語正確的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：3難度：0.7 -
5．活化能測定實驗主反應S2O82-（aq）+2I-（aq）═2SO42-（aq）+I2（aq）能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：55引用：4難度：0.7 -
6．草酸（HOOC-COOH）是一種有機二元弱酸，在人體中容易與Ca2+形成CaC2O4導致腎結石。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：4難度：0.8
二、非選擇題（本部分包括4題，共56分）
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19．廢棄物綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）、鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為Fe及其氧化物）回收Cu并制備ZnO，其部分實驗過程如圖所示：
（1）銅帽溶解前需剪碎，其目的是，“溶解”過程若使用濃硫酸加熱法，缺點是。
（2）“反應”步驟為確定鋅灰用量，以碘量法測定溶液中Cu2+含量：向含Cu2+待測液中加入過量KI溶液，再用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2至終點，滴定原理如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-。
①滴定選用的指示劑為，若觀察到當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海F形瓶內溶液，且，說明達到滴定終點。
②若待測液中H2O2沒有除盡，所測Cu2+含量將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）利用濾液1制取ZnO，試劑X為（填序號A．30%H2O2B．1.0mol?L-1HNO3），a的范圍是。
已知：①濾液1中主要含有的金屬離子有Zn2+、Fe2+；
②pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-；
③幾種金屬離子生成氧氧化物沉淀pH見下表。開始沉淀pH 沉淀完全pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 5.9 8.9 組卷：9引用：4難度：0.5 -
20．二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達峰”，涉及反應有：
反應Ⅰ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1
反應Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2
反應Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-49kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）ΔH2=kJ?mol-1。
（2）恒溫恒容密閉容器中進行反應Ⅲ，下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．v（H2）：v（CH3OH）=3：1
B．相同時間內形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等
C．混合氣體密度不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應Ⅲ，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。
①從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=mol?L-1?min-1。
②計算該反應的平衡常數(shù)K=L2?mol-2（保留兩位有效數(shù)字）。
③下列措施能使增大的是n（CH3OH）n（CO2）（填字母）。
A．將H2O（g）從體系中分離
B．充入He,使體系壓強增大
C．升高溫度
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）某壓強下在體積固定的密閉容器中，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡時，CO、CH3OH在含碳產物中物質的量分數(shù)及CO2轉化率隨溫度的變化如圖2所示。
①n曲線代表的物質為。
②在150～250℃范圍內，CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因是。組卷：20引用：2難度：0.5