元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。

Ⅰ.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
（1）元素②位于元素周期表的第

二

二

周期

ⅣA

ⅣA

族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子可測(cè)定文物年代，用核素符號(hào)表示該原子是

¹⁴₆C

¹⁴₆C

。
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（3）上述①～⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的是

KOH

KOH

（填化學(xué)式）。
Ⅱ．某小組為探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象	溶液變?yōu)辄S色

（4）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

。
（5）實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)色

溶液變藍(lán)色

，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br₂＞I₂。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能充分證明氧化性Br₂＞I₂，其理由是

氯氣和溴單質(zhì)都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)

氯氣和溴單質(zhì)都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)

。
（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到下

原子半徑逐漸增大、得到電子能力減弱

原子半徑逐漸增大、得到電子能力減弱

，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。