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菁優(yōu)網(wǎng)25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN

電離平衡常數(shù)(Ka)

1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

5.0×10-10
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN 的酸性由強到弱的順序為
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
。
(2)寫出 H2CO3 溶液中含 C 元素的微粒有:
H2CO3、HCO3-、CO32-
H2CO3、HCO3-、CO32-
。
(3)向 NaCN 中通入少量的 CO2,發(fā)生的離子方程式為
CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-
CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-
。
(4)取 0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗,測得其平衡時的導(dǎo)電率隨加入的水量 變化如圖所示:比較 a、b、c 點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
①常溫下,b 點醋酸溶液的濃度約為 0.02mol?L-1;該溶液中的 CH3COOH 的電離度為
3%
3%
,若使此溶液中 CH3COOH 的電離程度增大且 c(H+)也增大的方法是
升高溫度
升高溫度
。
②從圖象可知,在一定濃度的醋酸溶液中加水 c(CH3COO-
不確定
不確定
(填增大,減小,或不確定)
③若實驗測得 c 點處溶液中 c(CH3COOH)=amol?L-1,c(CH3COO-)=b mol?L-1,則該條件下 CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=
b
2
a
b
2
a
。(用含 a、b 的代數(shù)式表示)
④H+濃度相同等體積的兩份溶液 A(鹽酸)和 B(CH3COOH)分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
c、d
c、d
(填寫序號)
a.反應(yīng)所需要的時間 B>A
b.開始反應(yīng)時的速率 A>B
c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量 A=B
d.A 中有鋅剩余

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN;H2CO3、HCO3-、CO32-;CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-;3%;升高溫度;不確定;
b
2
a
;c、d
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:25引用:2難度:0.7
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    HCO
    -
    3
    HPO
    2
    -
    4
    -H2
    PO
    -
    4
    等緩沖對。常溫下,研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
    ]與pH的關(guān)系,得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:46引用:1難度:0.6
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