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2020-2021學(xué)年陜西省西安市高新一中高一(下)月考化學(xué)試卷(5月份)

發(fā)布:2024/10/31 15:30:2

一、選擇題(本題包括10小題,每題2分,共20分,每題只有一個正確答案)

  • 1.2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德?海克等三位科學(xué)家,以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究.下面關(guān)于催化劑的說法正確的是(  )

    組卷:87引用:21難度:0.9
  • 2.在恒溫恒壓、不做功時,反應(yīng)A+B═C+D在下列哪種情況下,一定能自發(fā)進行( ?。?/h2>

    組卷:584引用:24難度:0.9
  • 3.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:59引用:8難度:0.7
  • 4.在2A(g)+B(s)?3C(g)+5D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )

    組卷:87引用:6難度:0.8
  • 5.下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:234引用:57難度:0.7
  • 6.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是( ?。?
      A B C D
    強電解質(zhì) NaCl H2SO4 NaOH HNO3
    弱電解質(zhì) HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
    非電解質(zhì) Cl2 CO2 C2H5OH SO2

    組卷:165引用:5難度:0.9
  • 7.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:5難度:0.9
  • 8.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:4難度:0.9

三.填空題(本題包括4小題,共50分)

  • 24.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:
    N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,已知該反應(yīng)在240℃,平衡常數(shù)K=64×10-4.請回答:
    (1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為
     

    (2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志
     

    A.消耗1mol N2同時生成1mol O2
    B.混合氣體密度不變
    C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
    D.2v(N2)=v(NO)
    (3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是
     
    (填字母序號).
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)
     
    .(填“變大”、“變小”或“不變”)
    (5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時反應(yīng)
     
    (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是
     

    組卷:578引用:15難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)25.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
    化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN

    電離平衡常數(shù)(Ka)

    1.8×10-5
    Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    5.0×10-10
    請回答下列問題:
    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN 的酸性由強到弱的順序為
     
    。
    (2)寫出 H2CO3 溶液中含 C 元素的微粒有:
     
    。
    (3)向 NaCN 中通入少量的 CO2,發(fā)生的離子方程式為
     
    。
    (4)取 0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗,測得其平衡時的導(dǎo)電率隨加入的水量 變化如圖所示:比較 a、b、c 點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
    ①常溫下,b 點醋酸溶液的濃度約為 0.02mol?L-1;該溶液中的 CH3COOH 的電離度為
     
    ,若使此溶液中 CH3COOH 的電離程度增大且 c(H+)也增大的方法是
     
    。
    ②從圖象可知,在一定濃度的醋酸溶液中加水 c(CH3COO-
     
    (填增大,減小,或不確定)
    ③若實驗測得 c 點處溶液中 c(CH3COOH)=amol?L-1,c(CH3COO-)=b mol?L-1,則該條件下 CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=
     
    。(用含 a、b 的代數(shù)式表示)
    ④H+濃度相同等體積的兩份溶液 A(鹽酸)和 B(CH3COOH)分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
     
    (填寫序號)
    a.反應(yīng)所需要的時間 B>A
    b.開始反應(yīng)時的速率 A>B
    c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量 A=B
    d.A 中有鋅剩余

    組卷:25引用:2難度:0.7
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