滴定分析法是化學(xué)中最常用的定量分析方法．
（1）以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL二元酸H₂A溶液．滴定過程中溶液的pH、分布系數(shù)δ隨著滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．（比如A^2-的分布系數(shù)：δ（A^2-）=

δ

（

A

2

-

）

δ

（

H

2

A

）

+

δ

（

H

A

-

）

+

δ

（

A

2

-

）

）

①滴定前H₂A溶液的物質(zhì)的量濃度是

0.1000mol?L^-1

0.1000mol?L^-1

．
②曲線X代表的是

δ（HA^-）

δ（HA^-）

[填寫“δ（A^2-）”或“δ（HA^-）”或“δ（H₂A）”]，理由是

因?yàn)閏（H₂A）為0.1000mol?L^-1，由圖可以看出，滴定開始時(shí)溶液pH為1，說明H₂A第一步電離完全，而曲線X所代表的微粒起始時(shí)含量大于0.9，且隨著反應(yīng)有進(jìn)行該微粒的含量逐漸減小，幾乎為0

因?yàn)閏（H₂A）為0.1000mol?L^-1，由圖可以看出，滴定開始時(shí)溶液pH為1，說明H₂A第一步電離完全，而曲線X所代表的微粒起始時(shí)含量大于0.9，且隨著反應(yīng)有進(jìn)行該微粒的含量逐漸減小，幾乎為0

．
③HA^-的電離常數(shù)為

1.0×10^-2

1.0×10^-2

．
（2）KMnO₄常作氧化還原滴定的氧化劑．現(xiàn)用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某市售雙氧水中H₂O₂的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取1mL市售雙氧水于250mL的容量瓶中（容量瓶中先裝入半瓶水），用水稀釋至刻度線，搖勻備用．
Ⅱ．取一支25.00mL滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后注入0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)為3.00mL．
Ⅲ．取25.00mL雙氧水稀釋溶液于錐形瓶中，加入足量稀H₂SO₄后滴定至終點(diǎn)，記下滴定管的讀數(shù)為23.00mL．
已知：2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①步驟Ⅱ中的滴定管為

酸式

酸式

（填寫“酸式”或“堿式”）滴定管．
②步驟Ⅲ滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，經(jīng)過30秒鐘不褪色，即達(dá)終點(diǎn)

滴入最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，經(jīng)過30秒鐘不褪色，即達(dá)終點(diǎn)

．
③計(jì)算該市售雙氧水中H₂O₂的含量，以g?L^-1表示．

消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為：n（KMnO₄）=0.02000mol/L×（23.00mL-3.00mL）×10^-3L/mL=4.0×10^-4mol,1mL市售雙氧水中H₂O₂的物質(zhì)的量為：n（H₂O₂）=4.0×10^-4mol×10×

5

2

=1.0×10^-2mol,m（H₂O₂）=1.0×10^-2mol×34g/mol=0.34g,市售雙氧水中H₂O₂的含量=

0

.

34

g

1

0

-

3

L

=340g/L

消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為：n（KMnO₄）=0.02000mol/L×（23.00mL-3.00mL）×10^-3L/mL=4.0×10^-4mol,1mL市售雙氧水中H₂O₂的物質(zhì)的量為：n（H₂O₂）=4.0×10^-4mol×10×

5

2

=1.0×10^-2mol,m（H₂O₂）=1.0×10^-2mol×34g/mol=0.34g,市售雙氧水中H₂O₂的含量=

0

.

34

g

1

0

-

3

L

=340g/L

（寫出計(jì)算過程）．
④下列說法中導(dǎo)致售雙氧水中H₂O₂測(cè)定含量偏高的是

B

B

（填標(biāo)號(hào)）．
A．若所用酸性KMnO₄溶液濃度偏高
B．若步驟Ⅱ中滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C．若讀取滴定管的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視