2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．2022年北京冬奧會(huì)踐行“綠色辦奧”理念，成為首個(gè)實(shí)現(xiàn)“碳中和”的奧運(yùn)會(huì)。下列措施中不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．用氫氣代替丙烷作為火炬燃料

  B．場館賽時(shí)常規(guī)電力需求由可再生能源供應(yīng)

  C．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  D．賽區(qū)推廣氫燃料電池汽車替代燃油汽車
  組卷：27引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列指定化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+

  B．101kPa,25℃時(shí)，H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ

  C．pH與氫離子濃度的數(shù)學(xué)關(guān)系式為：pH=lgc（H+）

  D．碳酸鈉的水解反應(yīng)式：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．鋁合金耐腐蝕，可用于制造門窗

  B．硫酸鋇難溶于水和酸，可用作醫(yī)療鋇餐

  C．干冰易升華，可用于人工降雨

  D．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，工業(yè)上可用鈉制取鉀
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 4．閱讀下列材料，回答第4～6題：合理利用金屬腐蝕的原理，可為人類生活、生產(chǎn)服務(wù)．如在輪船的鐵制外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕：市場出售的“暖貼”中的主要成分是鐵粉、炭粉、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時(shí)從塑料袋取出輕輕揉搓就會(huì)釋放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。
  金屬腐蝕現(xiàn)象普遍存在。下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是（　　）

  A．金屬鈉置于空氣中變暗

  B．鋁片浸入濃硝酸中產(chǎn)生致密的氧化膜

  C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生成銅綠

  D．鐵在NaOH和NaNO2的混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑
  組卷：7引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列材料，回答第4～6題：合理利用金屬腐蝕的原理，可為人類生活、生產(chǎn)服務(wù)．如在輪船的鐵制外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕：市場出售的“暖貼”中的主要成分是鐵粉、炭粉、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時(shí)從塑料袋取出輕輕揉搓就會(huì)釋放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。
  關(guān)于輪船鐵制外殼上鑲嵌鋅塊的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

  B．可用銅塊替換鋅塊保護(hù)鐵制外殼

  C．輪船表面因積累大量電子而被保護(hù)

  D．輪船在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
  組卷：14引用：0難度：0.80

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分．

• 17．滴定分析法是化學(xué)中最常用的定量分析方法．
  （1）以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL二元酸H₂A溶液．滴定過程中溶液的pH、分布系數(shù)δ隨著滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．（比如A^2-的分布系數(shù)：δ（A^2-）=

  δ

  （

  A

  2

  -

  ）

  δ

  （

  H

  2

  A

  ）

  +

  δ

  （

  H

  A

  -

  ）

  +

  δ

  （

  A

  2

  -

  ）

  ）
  
  ①滴定前H₂A溶液的物質(zhì)的量濃度是

   

  ．
  ②曲線X代表的是

   

  [填寫“δ（A^2-）”或“δ（HA^-）”或“δ（H₂A）”]，理由是

   

  ．
  ③HA^-的電離常數(shù)為

   

  ．
  （2）KMnO₄常作氧化還原滴定的氧化劑．現(xiàn)用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某市售雙氧水中H₂O₂的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  Ⅰ．取1mL市售雙氧水于250mL的容量瓶中（容量瓶中先裝入半瓶水），用水稀釋至刻度線，搖勻備用．
  Ⅱ．取一支25.00mL滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后注入0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)為3.00mL．
  Ⅲ．取25.00mL雙氧水稀釋溶液于錐形瓶中，加入足量稀H₂SO₄后滴定至終點(diǎn)，記下滴定管的讀數(shù)為23.00mL．
  已知：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
  ①步驟Ⅱ中的滴定管為

   

  （填寫“酸式”或“堿式”）滴定管．
  ②步驟Ⅲ滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  ③計(jì)算該市售雙氧水中H₂O₂的含量，以g?L^-1表示．

   

  （寫出計(jì)算過程）．
  ④下列說法中導(dǎo)致售雙氧水中H₂O₂測定含量偏高的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．若所用酸性KMnO₄溶液濃度偏高
  B．若步驟Ⅱ中滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
  C．若讀取滴定管的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 18．“碳一化工”是指以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)，如CO、CO₂、CH₄等為原料合成化工產(chǎn)品的有機(jī)化工工藝．
  （1）二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)方程式可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH．
  反應(yīng)進(jìn)程中體系能量的變化關(guān)系如圖-1所示．其中E_a1=41kJ?mol^-1，E_a2=90kJ?mol^-1．
  ①總反應(yīng)的ΔH=

   

  ．
  ②該反應(yīng)進(jìn)程分兩步進(jìn)行．其中第

   

  步為慢反應(yīng)．
  
  ③在不同壓強(qiáng)下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-2所示．壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由小到大的順序?yàn)?

   

  ．溫度T時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是

   

  ．
  （2）利用電解可實(shí)現(xiàn)CO₂和CH₄的耦合轉(zhuǎn)化．其原理如圖-3所示．
  ①電極A與電源的

   

  相連．
  ②電極B上的反應(yīng)式為

   

  ．
  
  （3）利用合成氣（CO、H₂）和CH₃CH=CH₂在高壓（20～30MPa）條件下進(jìn)行羰基合成，生成正丁醛（CH₃CH₂CH₂CHO）的反應(yīng)機(jī)理如圖-4所示．
  ①反應(yīng)的催化劑是

   

  ．
  ②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ③2HCo（CO）₄（s）?Co₂（CO）₈（s）+H₂（g）；Co₂（CO）₈（s）?2Co（s）+8CO（g）反應(yīng)需要在高壓條件下進(jìn)行的原因可能是

   

  ．
  組卷：68引用：1難度：0.3

  解析