甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=bkJ/mol
寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式 2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=（a+b） kJ/mol2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=（a+b） kJ/mol。
（2）通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化情況。從反應開始至到達平衡，用H2表示的反應速率v（H2）=0.15mol?L-1?min-10.15mol?L-1?min-1。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 BDBD（填字母序號）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大?。篜（A） ＜＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為 0.40.4L。
【考點】熱化學方程式；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=（a+b） kJ/mol；0.15mol?L-1?min-1；BD；＜；0.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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