2021-2022學(xué)年陜西省西安市未央?yún)^(qū)西航一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)

  B．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)

  C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)

  D．石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
  組卷：222引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：216引用：37難度：0.9

  解析

• 3．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：349引用：61難度：0.9

  解析

• 4．在2L恒容密閉容器中充入2molX和lmolY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）ΔH＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

  B．W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

  C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

  D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 5．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動(dòng)

  C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減少

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：128引用：30難度：0.9

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• 6．在一定條件下體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D

  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

  C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C

  D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化
  組卷：41引用：10難度：0.7

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• 7．一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是（　　）

  A．增加A的物質(zhì)的量	B．減小A的物質(zhì)的量
  C．升高體系的溫度	D．減小體系的壓強(qiáng)
  組卷：212引用：12難度：0.7

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• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

  C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)
  組卷：4引用：3難度：0.7

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• 9．反應(yīng)mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．m＜n+p

  C．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

  D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）
  組卷：777引用：27難度：0.9

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• 10．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）

  A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

  B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

  C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

  D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
  組卷：176引用：9難度：0.9

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二、填空題（本題共5小題，共44分）

• 30．甲醇是一種重要的可再生能源。
  （1）已知：
  2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）ΔH=akJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=bkJ/mol
  寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化情況。從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡，用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  （3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。
  ①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號）。
  A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
  B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
  C．H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
  D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
  ②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小：P（A）

   

  P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為

   

  L。
  組卷：5引用：1難度：0.7

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三、計(jì)算題（本題共1小題，共6分）

• 31．在一定溫度下，2L密閉容器中加入0.4molSO₂、0.3molO₂，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測得c（SO₃）=0.1mol/L。試求：
  （1）用SO₂表示該反應(yīng)0～5min的反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）平衡時(shí)SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）平衡常數(shù)K為

   

  。
  組卷：51引用：2難度：0.8

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