合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。
（1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H。若：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ?mol^-1），則上述反應(yīng)的△H=

6c-a-3b

6c-a-3b

kJ?mol^-1。
（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。如表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol?min^-1）。

催化劑	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是

Fe

Fe

。（填寫催化劑的化學(xué)式）
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2mol NH₃，此時(shí)壓強(qiáng)為P₀，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

27

P

2

0

64

27

P

2

0

64

。[已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
（3）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是

CD

CD

。
A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,能提高平衡時(shí)NH₃的產(chǎn)量
C．合成氨工業(yè)采用10MPa～30MPa,是因常壓下N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率不高
D．分離空氣可得N₂，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H₂，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
（4）恒溫條件下，在一體積固定的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，用Ru催化合成NH₃，NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示。保持其它條件不變，在t₁時(shí)刻，再加入一定量物質(zhì)的量之比為1：3的N₂和H₂，t₂時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫出t₁～t₃時(shí)刻N(yùn)H₃體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)

。
（5）電化學(xué)法也可合成氨。如圖2是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt-C₃N₄作陰極催化劑電解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意圖，Pt-C₃N₄電極反應(yīng)產(chǎn)生NH₃的電極反應(yīng)式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

。