魯科版（2019）選擇性必修1《1.3 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》2021年同步練習(xí)卷（6）

一、單選題

• 1．用如圖裝置可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　　）

  A．電解時(shí)精銅作陽極

  B．電解后硫酸銅溶液濃度增大

  C．電解后陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

  D．電解后電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等金屬的陽極泥
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 2．關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極

  B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極

  C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極

  D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極
  組卷：40引用：10難度：0.9

  解析

• 3．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）

  A．NaCl（HCl）	B．NaOH（NaOH）
  C．CuCl2（CuO）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 4．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2982引用：63難度：0.7

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• 5．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　?。?br />①c（Ag⁺）?、赾（AgNO₃）?、踑棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量  ⑤溶液的pH．

  A．①③

  B．③④

  C．①②⑤

  D．①②④
  組卷：34引用：8難度：0.9

  解析

• 6．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+

  B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

  C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

  D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
  組卷：156引用：41難度：0.9

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二、綜合題

• 17．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。
  （1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H。若：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ?mol^-1），則上述反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。如表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol?min^-1）。
  

  催化劑	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
  初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

  ①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是

   

  。（填寫催化劑的化學(xué)式）
  ②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2mol NH₃，此時(shí)壓強(qiáng)為P₀，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  。[已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
  （3）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是

   

  。
  A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
  B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,能提高平衡時(shí)NH₃的產(chǎn)量
  C．合成氨工業(yè)采用10MPa～30MPa,是因常壓下N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率不高
  D．分離空氣可得N₂，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H₂，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
  （4）恒溫條件下，在一體積固定的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，用Ru催化合成NH₃，NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示。保持其它條件不變，在t₁時(shí)刻，再加入一定量物質(zhì)的量之比為1：3的N₂和H₂，t₂時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫出t₁～t₃時(shí)刻N(yùn)H₃體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)

   

  。
  （5）電化學(xué)法也可合成氨。如圖2是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt-C₃N₄作陰極催化劑電解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意圖，Pt-C₃N₄電極反應(yīng)產(chǎn)生NH₃的電極反應(yīng)式

   

  。
  
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 18．如圖1是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，請(qǐng)按要求回答下列問題：
  
  （1）甲池是

   

  裝置（填“原電池”或“電解池”），乙池中B為

   

  極。
  （2）寫出電極反應(yīng)式：通入O₂電極：

   

  。
  （3）反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗（標(biāo)況下）CH₄體積為1.12 L，則乙池中轉(zhuǎn)移電子

   

   mol。
  （4）電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”。完成下列問題：
  ①寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  ②圖2為電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，通電以后，Na⁺向右側(cè)移動(dòng)，可判斷出電極2是

   

  極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會(huì)

   

  。（填“變大”或“減小”或“不變”）
  組卷：15引用：1難度：0.7

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