如圖1是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題：
（1）甲池是原電池原電池裝置（填“原電池”或“電解池”），乙池中B為陽陽極。
（2）寫出電極反應式：通入O2電極：O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
（3）反應一段時間后，甲池中消耗（標況下）CH4體積為1.12 L，則乙池中轉移電子0.40.4 mol。
（4）電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”。完成下列問題：
①寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
②圖2為電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，通電以后，Na+向右側移動，可判斷出電極2是陰陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會變大變大。（填“變大”或“減小”或“不變”）
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】原電池；陽；O2+2H2O+4e-=4OH-；0.4；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；陰；變大
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.7
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