常溫下，將除去表面氧化膜的Al片和Cu片插入電解質(zhì)A溶液中組成原電池，如圖1所示：

（1）若A為稀鹽酸，則Al片作

負(fù)

負(fù)

極，Cu片電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）若A為NaOH，則Al片作

負(fù)

負(fù)

極，該電極的電極反應(yīng)式為

Al+4OH^--3e^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al+4OH^--3e^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（3）若A為濃HNO₃，測得原電池的電流強(qiáng)度（D）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～1s時，原電池的負(fù)極是

Al片

Al片

，正極的電極反應(yīng)式為

NO

-

3

+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O

NO

-

3

+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O

，溶液中的H⁺向

Cu片

Cu片

（填“Cu片”或“Al片”）電極移動。1s時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，此時負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。