2020-2021學(xué)年江西省吉安市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題(本大題共16個小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)

• 1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。在燃煤過程中要先將煤塊粉碎，經(jīng)脫硫處理再在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣做的目的不包括（　　）

  A．使煤充分燃燒，提高煤的利用率

  B．減少SO2的產(chǎn)生，避免造成酸雨

  C．減少CO2的產(chǎn)生，避免溫室效應(yīng)

  D．減少有毒CO的產(chǎn)生，避免污染空氣
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

  C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

  D．氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，它有兩種結(jié)構(gòu)
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷、甲苯在光照條件下均可與Cl2，發(fā)生取代反應(yīng)

  B．分餾汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同

  C．天然植物油沒有恒定的熔、沸點(diǎn)

  D．新冠疫苗要冷凍（或冷藏）保藏，以防止蛋白質(zhì)變性
  組卷：31引用：1難度：0.9

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• 4．近年來，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO₂轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。如圖是以Cu作為催化劑CO₂轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br />

  A．過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵

  B．過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵

  C．CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵

  D．每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-
  組卷：163引用：13難度：0.8

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• 5．科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期的四種元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　　）

  A．該新化合物中T不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．W的最高價氧化物可以與水反應(yīng)生成弱酸

  C．元素非金屬性的強(qiáng)弱順序為W＞T＞L

  D．化合物ML溶于水破壞的是離子鍵
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 6．將2mL0.1 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液與5mL0.1 mol/L KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，分別用試管取少量反應(yīng)液，滴加下列溶液。根據(jù)試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象，能證明該反應(yīng)具有一定限度的是（　　）

  A．Ba（NO3）2溶液	B．淀粉溶液
  C．KSCN溶液	D．AgNO3溶液
  組卷：72引用：3難度：0.7

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• 7．結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測合理的是（　?。?br />

  選項	事實	推測
  A	ⅣA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料	同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料
  B	HI在230℃時分解，HCl在1500℃時分解	HF分解溫度大于1500℃
  C	沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2	沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
  D	分別電解熔融的NaCl、MgCl2冶煉Na、Mg	電解熔融的AlCl3冶煉Al

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：1難度：0.8

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二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)

• 20．常溫下，將除去表面氧化膜的Al片和Cu片插入電解質(zhì)A溶液中組成原電池，如圖1所示：
  
  （1）若A為稀鹽酸，則Al片作

   

  極，Cu片電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）若A為NaOH，則Al片作

   

  極，該電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）若A為濃HNO₃，測得原電池的電流強(qiáng)度（D）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～1s時，原電池的負(fù)極是

   

  ，正極的電極反應(yīng)式為

   

  ，溶液中的H⁺向

   

  （填“Cu片”或“Al片”）電極移動。1s時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，此時負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 21．Ⅰ.H₂S與CO₂在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H₂S+CO₂?COS+H₂O。在610K時，將0.10mol CO₂與0.40 mol H₂S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%。
  （1）已知：在610K時，COS為氣體，COS的電子式為

   

  。
  （2）H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率a₁=

   

  %。
  （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母，下同）。
  a.COS的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  b.體系中

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  的值保持不變
  c.混合氣體的密度保持不變
  d.單位時間內(nèi)有n mol S-H鍵斷裂，同時有n mol O-H鍵生成
  （4）不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是

   

  。
  a.適當(dāng)升高溫度
  b.充入氦氣，使鋼瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大
  c.增大CO₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑
  Ⅱ.（1）已知在一定條件下SO₂能發(fā)生如下催化歧化反應(yīng)：3SO₂+2H₂O

  催化劑

  2H₂SO₄+S↓。I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將Ⅱ補(bǔ)充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  =

   

  +

   

  +2I^-
  （2）探究i、ii反應(yīng)速率與SO₂歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序號	A	B	C	D
  試劑組成	0.4 mol?L-1 KI	a mol?L-1 KI 0.2 mol?L-1 H2SO4	0.2 mol?L-1 H2SO4	0.2 mol?L-1 KI 0.0002 mol I2
  實驗現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是

   

  。
  ③實驗表明，SO₂的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii　反應(yīng)速率解釋原因：

   
  組卷：50引用：1難度：0.3

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