Ⅰ.H₂S與CO₂在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H₂S+CO₂?COS+H₂O。在610K時(shí)，將0.10mol CO₂與0.40 mol H₂S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%。
（1）已知：在610K時(shí)，COS為氣體，COS的電子式為

。
（2）H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率a₁=

2.5

2.5

%。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

ab

ab

（填字母，下同）。
a.COS的體積分?jǐn)?shù)保持不變
b.體系中

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

S

）

的值保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.單位時(shí)間內(nèi)有n mol S-H鍵斷裂，同時(shí)有n mol O-H鍵生成
（4）不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是

b

b

。
a.適當(dāng)升高溫度
b.充入氦氣，使鋼瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大
c.增大CO₂的濃度
d.選擇高效的催化劑
Ⅱ.（1）已知在一定條件下SO₂能發(fā)生如下催化歧化反應(yīng)：3SO₂+2H₂O

催化劑

2H₂SO₄+S↓。I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將Ⅱ補(bǔ)充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+

SO₂

SO₂

=

SO₄^2-

SO₄^2-

+

4H⁺

4H⁺

+2I^-
（2）探究i、ii反應(yīng)速率與SO₂歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序號(hào)	A	B	C	D
試劑組成	0.4 mol?L-1 KI	a mol?L-1 KI 0.2 mol?L-1 H2SO4	0.2 mol?L-1 H2SO4	0.2 mol?L-1 KI 0.0002 mol I2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=

0.4

0.4

。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是

I^-是SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，H⁺單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H⁺可加快歧化反應(yīng)速率

I^-是SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，H⁺單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H⁺可加快歧化反應(yīng)速率

。
③實(shí)驗(yàn)表明，SO₂的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii　反應(yīng)速率解釋原因：

反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)i加快

反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)i加快