氮化鈣是熒光粉的主要原料，由單質鈣在氮氣流中反應可制得氮化鈣。某實驗學校初三興趣小組開展項目式學習。
【任務一】制備氮氣。
【查閱資料】NaNO2+NH4C1 △ NaCl+2H2O+N2↑
方案一：利用空氣分離出氮氣
△
| 實驗步驟 | 解釋或結論 |
| I.將潔凈的空氣先通過足量NaOH溶液、濃硫酸，再通過灼熱的銅網(wǎng) | 為了除去空氣中二氧化碳、水蒸氣和 氧氣 氧氣 。 |
| Ⅱ.收集氣體，并測定其密度 | 密度為：1.2572克/升 |
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
。方案二：用亞硝酸鈉（NaNO2）固體和氯化銨固體混合加熱反應制取氮氣，測得氮氣密度為1.2508克升。
【討論交流】
（2）經(jīng)過多次嚴密實驗，發(fā)現(xiàn)了相同條件下兩種方法測得的氮氣密度均有微小的差異，產(chǎn)生差異的原因可能是
實驗一中的氮氣含有稀有氣體等雜質
實驗一中的氮氣含有稀有氣體等雜質
（寫出其中一點）。【任務二】制備氮化鈣并確定其組成
興趣小組利用如圖裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣。
【實驗分析】
（3）小明認為加熱時既然銅能與氧氣反應，那么鈣也能與氧氣反應，他的判斷依據(jù)是
鈣比銅活潑
鈣比銅活潑
。所以實驗時先要通入N2一段時間，以趕出管內的空氣。（4）反應過程中末端導管必須插入試管F水中的目的是
防止空氣中的氧氣進入玻璃管中；
防止空氣中的氧氣進入玻璃管中；
。【數(shù)據(jù)分析】
（5）ag單質鈣充分反應后，C裝置增重bg。若氮化鈣的化學式CaxNy，計算可得x：y=
7a：20b
7a：20b
。（用字母表示）【反思評價】（6）裝置E的作用是
防止液體倒吸
防止液體倒吸
。（7）若沒有B裝置，會使x：y測定結果
偏大
偏大
（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
。【答案】氧氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；實驗一中的氮氣含有稀有氣體等雜質；鈣比銅活潑；防止空氣中的氧氣進入玻璃管中；；7a：20b；防止液體倒吸；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：80引用：2難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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