直接排放含SO₂的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收煙氣中的SO₂并制備無水Na₂SO₃，其流程如圖1。

已知：H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na₂SO₃?7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲線如圖3。

（1）吸收煙氣
①為提高NaHSO₃的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH范圍為

4～5

4～5

。
②NaHSO₃溶液中c（

SO

2

-

3

）＞c（H₂SO₃），結(jié)合方程式解釋其原因：

溶液中，

HSO

-

3

存在：

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

和

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-，

HSO

-

3

的電離程度強(qiáng)于水解程度

溶液中，

HSO

-

3

存在：

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

和

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-，

HSO

-

3

的電離程度強(qiáng)于水解程度

。
③已知下列反應(yīng)：
SO₂（g）+2OH^-（aq）═

SO

2

-

3

（aq）+H₂O（l）ΔH₁=-164.3kJ?mol^-1
CO₂（g）+2OH^-（aq）═

CO

2

-

3

（aq）+H₂O（l）ΔH₂=-109.4kJ?mol^-1
2

HSO

-

3

（aq）═

SO

2

-

3

（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）ΔH₃=+34.0kJ?mol^-1
吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成

HSO

-

3

的熱化學(xué)方程式（離子方程式）是

2SO₂（g）+

CO

2

-

3

（aq）+H₂O（l）═2

HSO

-

3

（aq）+CO₂（g）ΔH=-88.9kJ?mol^-1

2SO₂（g）+

CO

2

-

3

（aq）+H₂O（l）═2

HSO

-

3

（aq）+CO₂（g）ΔH=-88.9kJ?mol^-1

。
④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是

防止SO₂的溶解度下降或防止

HSO

-

3

受熱分解或防止

HSO

-

3

的氧化速率加快等

防止SO₂的溶解度下降或防止

HSO

-

3

受熱分解或防止

HSO

-

3

的氧化速率加快等

（寫出1種即可）。
（2）制備無水Na₂SO₃：將中和塔中得到的Na₂SO₃溶液

隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34℃過濾

隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34℃過濾

（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na₂SO₃固體。