2022-2023學(xué)年廣東省廣州市海珠外國語實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一．選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

• 1．H₂與N₂在催化劑表面生成NH₃，反應(yīng)歷程及能量變化示意如圖。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/153/02084f69.png" style="vertical-align:middle" />

  A．①→②吸收能量

  B．②→③形成了N-H鍵

  C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．該催化劑可提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 2．實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)最重要的組成部分。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的熱量會增加

  B．實(shí)驗(yàn)（b）說明自發(fā)反應(yīng)必須熵增

  C．實(shí)驗(yàn)（c）測定反應(yīng)熱時(shí)，需要將鹽酸和氫氧化鈉溶液快速混合

  D．實(shí)驗(yàn)（d）在滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入如圖酸式滴定管（下端為橡膠管）進(jìn)行滴定
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得C的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測得C的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

  A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了	B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
  C．平衡向逆反應(yīng)方向移動	D．x+y＜z
  組卷：99引用：13難度：0.4

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• 4．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．將鐵片變成鐵粉

  B．將容器的容積縮小一半

  C．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大

  D．保持容積不變，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
  組卷：218引用：7難度：0.5

  解析

• 5．已知某溫度下，可逆反應(yīng)Pb²⁺（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn²⁺（aq）的平衡常數(shù)K=0.2，若溶液中Pb²⁺和Sn²⁺的濃度均為0.10mol?L^-1，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是（　?。?/h2>

  A．向右進(jìn)行	B．向左進(jìn)行
  C．處于平衡狀態(tài)	D．無法判斷
  組卷：79引用：2難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H+）=1×10^-4mol/L，④

  K

  w

  c

  （

  H

  +

  ）

  =10^-12，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．①③④②

  B．④①③②

  C．④③①②

  D．③①④②
  組卷：55引用：2難度：0.7

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二．非選擇題：本題包括4小題，共52分

• 19．化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
  （1）高溫下，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，該反應(yīng)隨溫度升高，K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
  

  化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
  電離常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

  ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

   

  （填序號）。
  ②0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（ClO^-）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性

   

  （填“酸性”“堿性”“中性”）。
  （3）已知幾種離子開始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：
  

  離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
  pH	7.6	5.2	10.4

  當(dāng)向含有相同濃度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，

   

  （填離子符號）先沉淀；K_sp[Fe（OH）₂]

   

  （填“＞”“=”或“＜”）K_sp[Mg（OH）₂]；要使0.2mol?L^-1的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較完全（使銅離子的濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉使溶液pH=

   

  。{K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 20．直接排放含SO₂的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收煙氣中的SO₂并制備無水Na₂SO₃，其流程如圖1。
  
  已知：H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na₂SO₃?7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲線如圖3。
  
  （1）吸收煙氣
  ①為提高NaHSO₃的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH范圍為

   

  。
  ②NaHSO₃溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（H₂SO₃），結(jié)合方程式解釋其原因：

   

  。
  ③已知下列反應(yīng)：
  SO₂（g）+2OH^-（aq）═

  SO

  2

  -

  3

  （aq）+H₂O（l）ΔH₁=-164.3kJ?mol^-1
  CO₂（g）+2OH^-（aq）═

  CO

  2

  -

  3

  （aq）+H₂O（l）ΔH₂=-109.4kJ?mol^-1
  2

  HSO

  -

  3

  （aq）═

  SO

  2

  -

  3

  （aq）+SO₂（g）+H₂O（l）ΔH₃=+34.0kJ?mol^-1
  吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成

  HSO

  -

  3

  的熱化學(xué)方程式（離子方程式）是

   

  。
  ④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是

   

  （寫出1種即可）。
  （2）制備無水Na₂SO₃：將中和塔中得到的Na₂SO₃溶液

   

  （填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na₂SO₃固體。
  組卷：15引用：1難度：0.5

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