電鍍工業(yè)往往產(chǎn)生含CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的含鉻廢水，排放前須將二者還原為Cr³⁺，之后再加堿沉淀出Cr（OH）₃，經(jīng)處理后廢水中鉻的含量顯著降低。
（1）CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-中，鉻（Cr）元素的化合價(jià)為

+6

+6

。
（2）化學(xué)平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O   K=4.2×10¹⁴。
體系中c（H⁺）=0.01mol?L^-1時(shí)，比較c（Cr₂O₇^2-）、c（CrO₄^2-）的大?。?!--BA-->

c（Cr₂O₇^2-）＞c（CrO₄^2-）

c（Cr₂O₇^2-）＞c（CrO₄^2-）

。
（3 ）化學(xué)還原法處理含鉻廢水
?。驈U水中加入H₂SO₃（二元弱酸；SO₂溶于水即得H₂SO₃）。
①H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1的表達(dá)式為

K_a1=

c

（

H

+

）

?

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

K_a1=

c

（

H

+

）

?

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

。
②將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺，利用了H₂SO₃的酸性和

還原

還原

性。
ⅱ．投加生石灰，將Cr³⁺沉淀為Cr（OH）₃。
（4）電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽(yáng)極，電解含鉻廢水，示意如圖。
①陽(yáng)極電極反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺。產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
②陰極區(qū)的pH

增大

增大

（填“增大”或“減小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
③隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極鐵板會(huì)發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe₂O₃的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽(yáng)極鐵板交換使用，一段時(shí)間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因：

陽(yáng)極鐵板表面形成FeO?Fe₂O₃的鈍化膜會(huì)在酸中溶解，F(xiàn)eO?Fe₂O₃+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，所以一段時(shí)間后，鈍化膜消失

陽(yáng)極鐵板表面形成FeO?Fe₂O₃的鈍化膜會(huì)在酸中溶解，F(xiàn)eO?Fe₂O₃+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，所以一段時(shí)間后，鈍化膜消失

。