2021-2022學(xué)年北京市豐臺區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷（B卷）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，每小題只有1個符合題意的選項）

• 1．對裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  太陽能電池	燃?xì)馊紵?/td>	電池充電	水力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是（　?。?/h2>

  A．氨的合成

  B．食物腐敗

  C．塑料的老化

  D．金屬的腐蝕
  組卷：154引用：15難度：0.7

  解析

• 3．25℃和1.01×10⁵Pa時，反應(yīng)2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ?mo^-1，自發(fā)進行的原因是（　?。?/h2>

  A．吸熱反應(yīng)	B．放熱反應(yīng)
  C．熵減少的反應(yīng)	D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)
  組卷：105引用：7難度：0.8

  解析

• 4．1g冰受熱轉(zhuǎn)化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程是熵增的過程

  B．該過程發(fā)生的是物理變化

  C．1g冰與1g水蒸氣所具有的內(nèi)能不同

  D．H2與O2反應(yīng)生成1molH2O（l）與生成1molH2O（g）放出的熱量相同
  組卷：22引用：5難度：0.8

  解析

• 5．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

  C．鹽橋中Cl-向正極移動

  D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：87引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

  B．為了保護海輪的船殼，常在船殼上附加鋅塊

  C．在空氣中，銀器表面會生成一層黑色的物質(zhì)

  D．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕
  組卷：69引用：8難度：0.7

  解析

二、第II部分（非選擇題共58分）

• 18．降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
  （1）我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H₂作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。
  ①a極為

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  ②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  。
  A．甲裝置可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化
  B．甲裝置中Na⁺透過陽離子交換膜向a極移動
  C．乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水
  ④結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：

   

  。
  ⑤實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH^-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O₂，產(chǎn)生O₂的電極反應(yīng)式為

   

  。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl₂產(chǎn)量、降低陽極O₂含量的是

   

  。
  A．定期檢查并更換陽離子交換膜
  B．向陽極區(qū)加入適量鹽酸
  C．使用Cl^-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
  （2）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O₂，避免水電離的H⁺直接得電子生成H₂，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：79引用：10難度：0.6

  解析

• 19．電鍍工業(yè)往往產(chǎn)生含CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的含鉻廢水，排放前須將二者還原為Cr³⁺，之后再加堿沉淀出Cr（OH）₃，經(jīng)處理后廢水中鉻的含量顯著降低。
  （1）CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-中，鉻（Cr）元素的化合價為

   

  。
  （2）化學(xué)平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O   K=4.2×10¹⁴。
  體系中c（H⁺）=0.01mol?L^-1時，比較c（Cr₂O₇^2-）、c（CrO₄^2-）的大?。?!--BA-->

   

  。
  （3 ）化學(xué)還原法處理含鉻廢水
  ?。驈U水中加入H₂SO₃（二元弱酸；SO₂溶于水即得H₂SO₃）。
  ①H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1的表達(dá)式為

   

  。
  ②將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺，利用了H₂SO₃的酸性和

   

  性。
  ⅱ．投加生石灰，將Cr³⁺沉淀為Cr（OH）₃。
  （4）電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，示意如圖。
  ①陽極電極反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺。產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺的離子方程式為

   

  。
  ②陰極區(qū)的pH

   

  （填“增大”或“減小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
  ③隨著電解的進行，陽極鐵板會發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe₂O₃的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因：

   

  。
  組卷：33引用：3難度：0.5

  解析