（1）用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L-1的NaOH 溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：
①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應熱將偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②若通過測定計算出產生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8 kJ/molHCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8 kJ/mol。
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ?mol-1
則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1。
②一定條件下，在水溶液中所含離子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-各1mol,其相對能量的大小如圖2所示（各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示），則反應3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=-117-117kJ?mol-1。
【答案】偏小；HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8 kJ/mol；CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1；-117
【解答】
【點評】
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