2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（共17道題，每題3分，共51分）

• 1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生?！?/label>

  B．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！?/label>

  D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”
  組卷：166引用：16難度：0.8

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• 2．下列有關說法正確的是（　?。?br />①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁═+571.6kJ/mol
  ②碳的“氣化”：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂═+131.3kJ/mol
  ③甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃═+206.1kJ/mol

  A．由反應①可知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol

  B．碳的“氣化”反應過程熵不變

  C．甲烷與水反應制氫過程中使用催化劑，反應的活化能Ea、△H3都減小

  D．反應CH4（g）+ 1 2 O2（g）═CO（g）+2H2（g）的△H4＞-79.7 kJ/mol
  組卷：6引用：3難度：0.5

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• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，在陰極產(chǎn)生22.4L H2

  B．8.4g NaHCO3與MgCO3的固體混合物中含有CO32-的數(shù)目為0.1NA

  C．過量的銅與含0.2mol HNO3的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA

  D．0.5mol SO3充入密閉容器中分解所得產(chǎn)物分子的數(shù)目為0.75NA
  組卷：58引用：2難度：0.3

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• 4．下列選項能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　　）

  A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

  B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

  C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大

  D．0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
  組卷：34引用：4難度：0.6

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• 5．一個反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為K=

  c

  （

  X

  ）

  c

  2

  （

  Y

  ）

  c

  3

  （

  Z

  ）

  c

  2

  （

  W

  ）

  ，有關該平衡體系的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K變大

  B．增大壓強，W的質(zhì)量分數(shù)增大

  C．該反應的化學方程式為3Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g）

  D．增大X氣體的濃度，平衡向正反應方向移動
  組卷：22引用：4難度：0.6

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• 6．對于300mL 1mol?L^-1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
  ①升高溫度
  ②改用100mL 3mol?L^-1鹽酸
  ③再加300mL 1mol?L^-1鹽酸
  ④用等量鐵粉代替鐵片
  ⑤改用100mL 98%的硫酸
  其中能使反應速率加快的是（　?。?/h2>

  A．①②④

  B．①③④

  C．①②③④

  D．①②③⑤
  組卷：187引用：20難度：0.7

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• 7．在稀氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，溶液的pH減小

  B．通入少量氨氣，平衡正向移動，c（NH3?H2O）減小

  C．加入少量NaOH固體，并恢復至室溫，平衡逆向移動，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)減小

  D．加水稀釋，NH3?H2O的電離程度及c（OH-）都增大
  組卷：40引用：3難度：0.5

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二、填空題（5道題，共49分）

• 21．尿素[CO（NH₂）₂]是目前人類使用量最大的一種氮肥。工業(yè)上用氨氣和二氧化碳為原料制取尿素。
  （1）合成：氨氣加壓并預熱后與壓縮的二氧化碳在合成塔中反應生成尿素。
  ①氨氣加壓并預熱的作用是

   

  。
  ②合成尿素的化學方程式是

   

  。該反應屬于

   

  反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）。
  ③合成中氨碳比[

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]分別為3和4時，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。則圖中曲線I對應的氨碳比為

   

  ，反應最適宜溫度為

   

  。
  （2）分離：尿素水溶液經(jīng)二段蒸發(fā)分離得到尿素。尿素水溶液在加熱蒸發(fā)過程中會部分水解成碳酸銨或碳酸氫銨。
  ①尿素熔點132.7℃，沸點196.6℃，尿素晶體屬于

   

  晶體。
  ②尿素水解生成碳酸銨的化學方程式為

   

  。
  組卷：15引用：4難度：0.6

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• 22．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)Ka	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數(shù)K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），H₂CO₃的一級電離平衡常數(shù)表達式為K_a1=

   

  。
  （2）下列四種離子結合H⁺能力最強的是

   

  （填字母）。
  a.CO₃^2-
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  （3）HClO與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式

   

  。
  （4）25℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH=5，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol?L^-1（填近似值）。
  組卷：19引用：4難度：0.6

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