同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變回紅色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱量，實驗前后銅絲質(zhì)量不變。
查閱資料：
1.銅在空氣中加熱會與氧氣反應生成黑色的氧化銅固體。發(fā)生反應的化學方程式：2Cu+O2 △ 2CuO。
2.乙醇化學式為C2H6O，俗稱酒精。加熱時與氧化銅反應的生成物有三種。
3.醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，醋酸有揮發(fā)性，有刺激性氣味。
4.無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。
【提出問題】生成的刺激性氣味的氣體是什么？生成了哪三種物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：
猜想一：SO2
猜想二：CO2
猜想三：醋酸（C2H4O2）
同學們討論后發(fā)表看法：
小吳認為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物不含有硫元素，則生成物不含有硫元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物不含有硫元素，則生成物不含有硫元素。
小周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是 二氧化碳為無味氣體二氧化碳為無味氣體。
小明認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。
【探究活動】
小明同學設(shè)計實驗驗證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小明的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后 滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為 溶液不變紅溶液不變紅。
【結(jié)論與再探究】
（1）老師提示這種刺激性氣味氣體來源于生成的一種叫乙醛（C2H4O）的易揮發(fā)物質(zhì)。
（2）同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色。（已知：乙醇、乙醛遇無水硫酸銅均不顯藍色），說明在如圖所示反應中第二種生成物是 水水。
（3）同學們一致認為第三種生成物是單質(zhì)銅，理由是 反應前含有銅元素，反應后需含有銅元素的物質(zhì)生成，且碳元素化合價升高，需要銅元素化合價降低，因此只能生成銅，滿足此條件反應前含有銅元素，反應后需含有銅元素的物質(zhì)生成，且碳元素化合價升高，需要銅元素化合價降低，因此只能生成銅，滿足此條件。
（4）想一想，該實驗先將銅絲進行灼燒至通紅的原因有哪些？
①為反應提供熱量為反應提供熱量。
②制備氧化銅參與反應制備氧化銅參與反應。
△
【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物不含有硫元素，則生成物不含有硫元素；二氧化碳為無味氣體；滴加紫色石蕊溶液；溶液不變紅；水；反應前含有銅元素，反應后需含有銅元素的物質(zhì)生成，且碳元素化合價升高，需要銅元素化合價降低，因此只能生成銅，滿足此條件；為反應提供熱量；制備氧化銅參與反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.3
相似題
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1．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
試回答下列問題：
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述制二氧化碳的化學方程式為。
③用儀器F收集二氧化碳氣體時，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶（填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一），若木條火焰，則證明二氧化碳已收集滿。
（2）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）在實驗室中制取氧氣，并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置氣密性，然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)。（假設(shè)發(fā)生的化學反應都充分反應）
①在該裝置中，洗氣瓶C的作用是。
②Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為g（結(jié)果用代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：358引用：4難度：0.5 -
2．化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時對堿的有關(guān)化學性質(zhì)進行梳理和總結(jié)，并預測了陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)。請完成下列問題。
（1）基于宏觀視角分析堿的化學性質(zhì)（如圖1）
①實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。
②實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是。
實驗結(jié)束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
③通過A、B、C、D四組實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)有實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 猜想二正確 （寫一點即可）。
（2）基于微觀視角分析堿的共性（如圖2）
燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液，向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液，出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是，從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是。
（3）基于微觀視角分析堿的差異性
向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液，反應的微觀示意圖如上圖所示，反應的化學方程式為，實驗現(xiàn)象為，而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同，從微觀角度分析原因是。
【總結(jié)】通過以上分析，體現(xiàn)了化學學科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
（4）基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預測陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)
燒杯C中盛有某溶液，請根據(jù)所含的微粒，預測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應的有（填字母序號）。
A.氯化鉀溶液
B.銅片
C.硝酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：45引用：2難度：0.6 -
3．同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一：鐵的應用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為，過程2中化合價發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產(chǎn)。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因為△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
實驗步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡；
c.操作開關(guān)，將A中溶液導入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
步驟c中應打開開關(guān)（選填“K1”“K2”或“K3”），并關(guān)閉其他開關(guān)，反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
（其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應結(jié)束后，緩緩通一段時間N2的目的為。
②實驗結(jié)束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為？（寫出計算過程）
③如果去掉裝置G，會使實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184引用：4難度：0.5
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