水溶液中的離子反應(yīng)與離子平衡在化學(xué)工業(yè)上有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）常溫下，將V₁mL0.3mol?L^-1稀鹽酸與V₂mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=

1：1

1：1

（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
（2）常溫下，將V₁mLpH=3的酸HA溶液與V₂mLpH=11的NaOH溶液混合。下列說法正確的是

AD

AD

（填字母）。
A．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
B．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，滴定過程中，溶液的pH與消耗NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：

①該滴定過程應(yīng)該選擇

酚酞

酚酞

（填“酚酞”或“甲基橙”）作指示劑。
②a

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）20mL。
③C點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）25℃時(shí)，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH	5.8	4.1	2.0
完全沉淀時(shí)的pH	8.3	6.4	3.2

常溫下，除去酸性CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，其操作步驟為：
①應(yīng)先加入

雙氧水（或氯水）

雙氧水（或氯水）

（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（或Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-）；

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（或Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-）；

。
②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在

3.2≤pH＜4.1

3.2≤pH＜4.1

范圍內(nèi)，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，過濾。