A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的34倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是 
；D元素在周期表中的位置是第 三三周期 IAIA族。
（2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數之比為 8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學式：
硫酸銨硫酸銨，（NH4）2SO4（NH4）2SO4。
（3）寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OAl2O3+6H+═2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-═2AlO-2+H2O。
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 H++HSO-3=SO2↑+H2OH++HSO-3=SO2↑+H2O。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 HS-+OH-=S2-+H2OHS-+OH-=S2-+H2O。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為 ②②（填序號）。
①amol ②bmol?、?div id="eemgeoa" class="MathJye" mathtag="math">a3
3
4
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
HSO
-
3
HSO
-
3
a
3
b
3
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；三；IA；硫酸銨；（NH4）2SO4；Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-═2+H2O；H++=SO2↑+H2O；HS-+OH-=S2-+H2O；②
；三；IA；硫酸銨；（NH4）2SO4；Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-═2A
l
O
-
2
HSO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：2難度：0.3
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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