2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）

• 1．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合物，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比（　?。?/h2>

  A．1：3

  B．4：3

  C．2：1

  D．3：1
  組卷：313引用：8難度：0.5

  解析

• 2．在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-

  B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+

  C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

  D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
  組卷：40引用：11難度：0.7

  解析

• 3．某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（忽略水的電離）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，取少量該溶液于試管，加BaCl₂溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有（　　）

  A．Ba2+、Cl-	B．SO42-、Na+
  C．Na+、K+	D．CO32-、SO42-
  組卷：84引用：7難度：0.7

  解析

• 4．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體。則下列相關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：X＞Y＞W(wǎng)

  B．Z的最高價氧化物的水化物是中強酸

  C．TW2化合物中T不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．在水溶液中Y3+和W2-反應(yīng)可以制得Y2W3
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列排列順序不正確的是（　　）
  ①沸點：H₂O＞H₂S
  ②氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞Fe²⁺
  ③原子半徑：Na＞Mg＞O
  ④還原性：F^-＞Cl^-＞S^2-
  ⑤結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
  ⑥酸性：H₂CO₃＜HNO₃＜H₃PO₄

  A．②④⑥

  B．①②③

  C．③⑤

  D．②④⑤
  組卷：41引用：3難度：0.8

  解析

• 6．假定把

  12

  6

  C的相對原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．此時16O的相對原子質(zhì)量為32

  B．NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為16：1

  C．N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol

  D．標準狀況下，16g O2的體積約為11.2L
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

三、填空題

• 17．某研究性學(xué)習小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題。探究一：設(shè)計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗
  
  （1）硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是

   

  。
  （3）裝置E中的現(xiàn)象是

   

  。
  探究二：設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。
  實驗操作：待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。
  （4）一份滴加幾滴KSCN溶液。
  a.若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為

   

  （選填序號，下同），寫出溶液變血紅色的離子方程式：

   

  ；
  b.若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為

   

  ，其發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  ①一定有Fe₃O₄
  ②一定有Fe
  ③只有Fe₃O₄
  ④只有Fe
  （5）如何設(shè)計實驗證明溶液中存在Fe²⁺？

   

  。
  （6）已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則向1L1mol/LFeI₂溶液中通入1.5mol的Br₂發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

   

  。
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析

• 18．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

  3

  4

  倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：
  （1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  ；D元素在周期表中的位置是第

   

  周期

   

  族。
  （2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為  8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：
  

   

  ，

   

  。
  （3）寫出E₂C₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  ，

   

  。
  （4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為

   

  （填序號）。
  ①amol?、赽mol　③

  a

  3

  mol?、?div id="d935vj3" class="MathJye" mathtag="math">

  b

  3

  mol?、?   ⑥（4a-b）mol