Ⅰ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2
M
n
O
-
4
+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號 A溶液 B溶液

① 20mL 0.1 mol?L^-1H₂C₂O₄溶液 30mL 0.1 mol?L^-1KMnO₄溶液

② 20mL 0.2 mol?L^-1H₂C₂O₄溶液 30mL 0.1 mol?L^-1KMnO₄溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是
濃度
濃度
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO₂體積大小關(guān)系是
②＞①
②＞①
填實(shí)驗(yàn)序號。

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（
M
n
O
-
4
）
0.0596
0.0596
mol?L^-1（假設(shè)混合液體積為50mL）。
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定
產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間或相同時間內(nèi)高錳酸鉀溶液顏色變化的程度
產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間或相同時間內(nèi)高錳酸鉀溶液顏色變化的程度
來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO₄是該反應(yīng)的催化劑、②
該反應(yīng)放熱
該反應(yīng)放熱
。

【答案】濃度；②＞①；0.0596；產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間或相同時間內(nèi)高錳酸鉀溶液顏色變化的程度；該反應(yīng)放熱

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：6難度：0.5

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強(qiáng)
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：

實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計(jì)算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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