在某科學(xué)研究小組為研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化試驗(yàn)中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖，請(qǐng)回答有關(guān)問題。
[實(shí)驗(yàn)方案]按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

[問題討論]
（1）在A中觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生，Cu表面變黑，燒瓶底部有灰白色固體，溶液無明顯藍(lán)色

有氣泡產(chǎn)生，Cu表面變黑，燒瓶底部有灰白色固體，溶液無明顯藍(lán)色

。
（2）在B中品紅溶液褪色，說明A中反應(yīng)硫元素的價(jià)態(tài)由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為

+4

+4

價(jià)。
（3）在C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na₂S作

還原劑

還原劑

（填“氧化劑”或“還原劑”，下同），SO₂作

氧化劑

氧化劑

。
（4）若D中有

SO

2

-

4

生成，則可說明硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，檢驗(yàn)D中有

SO

2

-

4

生成的方法是

取D中反應(yīng)后的溶液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明D中有

SO

2

-

4

生成

取D中反應(yīng)后的溶液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明D中有

SO

2

-

4

生成

，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

，D中FeCl₃試劑也可用

bc

bc

（填序號(hào)）代替。
a.NaCl溶液
b.酸性KMnO₄溶液
c.氯水
d.BaCl₂溶液
（5）E的作用是

吸收SO₂尾氣，防止污染環(huán)境

吸收SO₂尾氣，防止污染環(huán)境

所發(fā)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

。
[實(shí)驗(yàn)總結(jié)]硫元素“價(jià)類二維圖”如圖：

（6）我們知道硫元素常見的化合價(jià)有-2、0、+4、+6，可以通過

氧化還原

氧化還原

（填反應(yīng)類型，下同）反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；可以通過

非氧化還原

非氧化還原

反應(yīng)實(shí)現(xiàn)同一價(jià)態(tài)不同類別含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。