我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的制堿工藝，發(fā)明了著名的聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)工藝流程，回答下列問題。

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

，該工藝流程中，首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水，然后先通入

NH₃

NH₃

（填化學(xué)式），再通入

CO₂

CO₂

（填化學(xué)式），使得固體B結(jié)晶析出。
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品C中是否含有氯化鈉。（默認(rèn)產(chǎn)品中的陽離子為鈉離子）

取少量固體置于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明產(chǎn)品中含氯離子，若無白色沉淀生成，證明產(chǎn)品中無氯離子

取少量固體置于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明產(chǎn)品中含氯離子，若無白色沉淀生成，證明產(chǎn)品中無氯離子

。
（3）向母液中通入氨氣并加入細(xì)小的食鹽顆粒，可冷卻析出副產(chǎn)品D，其化學(xué)式為

NH₄Cl

NH₄Cl

，剩余母液可循環(huán)利用。
（4）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。所得產(chǎn)品C中往往還含有少量未反應(yīng)的固體B。若稱取m g產(chǎn)品并加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為a g,則產(chǎn)品中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84

a

-

53

m

31

m

×100%

84

a

-

53

m

31

m

×100%

。
（5）將提純后純凈的物質(zhì)B與Na₂O₂以3：2（物質(zhì)的量之比）混合，置于一密閉容器內(nèi)共熱（加熱前容器內(nèi)只含有固體混合物和氮?dú)猓?。充分反?yīng)后將剩余固體物質(zhì)干燥并測(cè)定其組成。干燥后固體物質(zhì)的主要成分是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學(xué)式），次要成分是

NaOH

NaOH

（填化學(xué)式），主要成分與次要成分的物質(zhì)的量之比為

3：1

3：1

。