2020-2021學(xué)年四川省成都市新津中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題（本題包括22個(gè)小題，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

• 1．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：19引用：1難度：0.4

  解析

• 2．A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學(xué)式可能表示為（　　）

  A．B3A2

  B．BA2

  C．A3B2

  D．AB2
  組卷：117引用：31難度：0.7

  解析

• 3．關(guān)于元素周期表，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．第IA族（除H外）均為金屬元素

  B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

  C．過(guò)渡元素全部是副族元素

  D．主族元素是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知4種離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們分別用a、b、c、d表示?，F(xiàn)有以下排列順序：①b＞a＞c＞d    ②c＞d＞a＞b    ③b＞a＞d＞c    ④d＞c＞a＞b,則4種離子的半徑、原子序數(shù)大小順序均正確的是（　　）

  A．②③

  B．①④

  C．③②

  D．④①
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 5．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Y與Z的原子序數(shù)之和不可能為2a

  B．Y的原子序數(shù)可能為a-17

  C．Z的原子序數(shù)可能為a+31

  D．X、Y、Z不可能全為短周期元素
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析

• 6．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：d＞c＞b＞a

  B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

  C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

  D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
  組卷：2092引用：50難度：0.7

  解析

• 7．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

  B．X與Z可形成離子化合物ZX

  C．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

  D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析

• 8．下列敘述中，不正確的是（　　）

  A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

  B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵

  C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵

  D．H2SO4在熔融態(tài)不導(dǎo)電
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 9．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

  B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

  C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

  D．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
  組卷：70引用：3難度：0.5

  解析

• 10．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H₂和NaOH。下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaH的電子式為

  B．NaH中H-的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

  C．反應(yīng)中每生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O作氧化劑
  組卷：4引用：1難度：0.7

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二、非選擇題共56分

• 29．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物．
  （1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂

  高溫

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
  若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是

   

  （填元素符號(hào)）．
  （2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是

   

  （填代號(hào)）．
  a.高空排放
  b.用于制備硫酸
  c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
  d.用濃硫酸吸收
  （3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
  ①用稀鹽酸浸取爐渣、過(guò)濾．
  ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
  根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
  a.除去Al³⁺的離子方程式是

   

  ．
  b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
  提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
  所選試劑為

   

  ．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

   

  ．
  組卷：36引用：7難度：0.3

  解析

• 30．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的制堿工藝，發(fā)明了著名的聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)工藝流程，回答下列問(wèn)題。
  
  （1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ，該工藝流程中，首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水，然后先通入

   

  （填化學(xué)式），再通入

   

  （填化學(xué)式），使得固體B結(jié)晶析出。
  （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品C中是否含有氯化鈉。（默認(rèn)產(chǎn)品中的陽(yáng)離子為鈉離子）

   

  。
  （3）向母液中通入氨氣并加入細(xì)小的食鹽顆粒，可冷卻析出副產(chǎn)品D，其化學(xué)式為

   

  ，剩余母液可循環(huán)利用。
  （4）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。所得產(chǎn)品C中往往還含有少量未反應(yīng)的固體B。若稱取m g產(chǎn)品并加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為a g,則產(chǎn)品中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （5）將提純后純凈的物質(zhì)B與Na₂O₂以3：2（物質(zhì)的量之比）混合，置于一密閉容器內(nèi)共熱（加熱前容器內(nèi)只含有固體混合物和氮?dú)猓?。充分反?yīng)后將剩余固體物質(zhì)干燥并測(cè)定其組成。干燥后固體物質(zhì)的主要成分是

   

  （填化學(xué)式），次要成分是

   

  （填化學(xué)式），主要成分與次要成分的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析