某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。
資料：Ⅰ．SCN^-中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。
Ⅱ．SCN^-的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的（SCN）₂，（SCN）₂可聚合為紅色的（SCN）_x。
Ⅲ．NO₂可溶于濃硝酸。
實驗一：

（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了

（SCN）_x

（SCN）_x

。（填化學式）
（2）研究SCN^-的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。
實驗二：
a.將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba（OH）₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
c.另取少量實驗一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。
①通過b證實了紅棕色氣體中不含SO₂，證據(jù)是

向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色

向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色

。
②a中，Ba（OH）₂溶液中加入NaOH溶液以增大OH^-濃度的目的是

避免混合氣體中大量的NO₂使溶液呈酸性，干擾檢驗CO₂和SO₂

避免混合氣體中大量的NO₂使溶液呈酸性，干擾檢驗CO₂和SO₂

。
③由上述實驗現(xiàn)象可知：SCN^-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有

CO₂、

SO

2

-

4

CO₂、

SO

2

-

4

。
（3）繼續(xù)研究實驗一ⅲ中“靜置一段時間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。
實驗三：


①對比實驗一和實驗三可得結(jié)論：一定濃度的NO₂

加快濃硝酸氧化（SCN）_x的化學反應(yīng)速率

加快濃硝酸氧化（SCN）_x的化學反應(yīng)速率

。
②結(jié)合實驗三，從化學反應(yīng)速率的角度解釋實驗一ⅱ和ⅲ中的現(xiàn)象：

實驗一中存在反應(yīng)：a.濃硝酸氧化SCN^-，b.濃硝酸氧化（SCN）_x，化學反應(yīng)速率：υ_a＞υ_b，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO₂溶于硝酸，濃度積累到一定程度時，使υ_b增大，紅色迅速褪去

實驗一中存在反應(yīng)：a.濃硝酸氧化SCN^-，b.濃硝酸氧化（SCN）_x，化學反應(yīng)速率：υ_a＞υ_b，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO₂溶于硝酸，濃度積累到一定程度時，使υ_b增大，紅色迅速褪去

。