在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H

＞

＞

0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

0.001

0.001

mol?L^-1?s^-1。
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T

＞

＞

100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則應(yīng)該是升高溫度

N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則應(yīng)該是升高溫度

。
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

逆

逆

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
（4）在2NO₂?N₂O₄的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（

CD

CD

）
A．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)比為1：2    B．N₂O₄和NO₂的濃度相等
C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN₂O₄變?yōu)镹O₂的同時，有2molNO₂變?yōu)镹₂O₄