2018-2019學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、解答題（共12小題，滿分24分）

• 1．碘元素的一種核素

  125

  53

  I

  可用于治療腫瘤．下列有關(guān)

  125

  53

  I

  的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)量數(shù)是53	B．質(zhì)子數(shù)是125
  C．中子數(shù)是125	D．電子數(shù)是53
  組卷：64引用：5難度：0.5

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容

  B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

  C．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

  D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
  組卷：39引用：7難度：0.9

  解析

• 3．家用84消毒液的有效成分是（　　）

  A．NaClO

  B．NaCl

  C．Ca（ClO）2

  D．HClO
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NA

  B．1mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  C．常溫下，0.5mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

  D．常溫常壓下，5.6g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 5．某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生．其原因是（　?。?/h2>

  A．蔗糖尚未水解

  B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

  C．加熱時(shí)間不夠

  D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸
  組卷：633引用：27難度：0.9

  解析

• 6．分子式為C₅H₁₂O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（　?。?/h2>

  A．6種

  B．7種

  C．8種

  D．9種
  組卷：168引用：12難度：0.7

  解析

• 7．下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．AlCl3
  組卷：102引用：9難度：0.7

  解析

• 8．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（　?。?br />

  編號(hào)	①	②	③	④
  氣體M	HI	NH3	H2	NO
  氣體N	Cl2	HCl	N2	O2

  A．①②③④

  B．③①④②

  C．④①②③

  D．①④③②
  組卷：46引用：8難度：0.9

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三、解答題（共5小題，滿分1分）

• 23．某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
  
  步驟一：檢驗(yàn)裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。
  步驟二：打開A中活塞，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘后關(guān)閉活塞。
  步驟三：用pH計(jì)分別測量B、C試管中溶液的pH。
  結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

   

  ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)

   

  ，該物質(zhì)發(fā)生電離所致。
  （3）通過pH計(jì)測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05．為了解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn)，目的是

   

  。
  測定結(jié)果如下：
  

  	第1次實(shí)驗(yàn)	第2次實(shí)驗(yàn)	第3次實(shí)驗(yàn)
  B瓶中pH	2.15	2.10	2.17
  C瓶中pH	1.10	1.12	1.09

  實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強(qiáng)。
  （4）通過查閱文獻(xiàn)，I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程分兩步進(jìn)行如下，將ii補(bǔ)充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （5）最終結(jié)論：C瓶中溶液酸性強(qiáng)于B瓶，是由于生成了

   

  ，該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)

   

  （選填“氧化性”，“還原性”）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 24．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  。
  （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
  （4）在2NO₂?N₂O₄的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（

   

  ）
  A．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)比為1：2    B．N₂O₄和NO₂的濃度相等
  C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN₂O₄變?yōu)镹O₂的同時(shí)，有2molNO₂變?yōu)镹₂O₄
  組卷：24引用：2難度：0.5

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