鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
（1）Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為3d53d5，應用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能（I3）的大?。篒3（Mn）＞＞I3（Fe）（填“＞”、“＜”、“=”）。理由是Mn原子失去2個電子后其價電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定Mn原子失去2個電子后其價電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定。
（2）Fe、Fe2+、Fe3+可以與CO、SCN-、CN-、H2NCONH2（尿素）等多種配體形成很多的配合物。
①配合物Fe（CO）5的熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）5的結(jié)構(gòu)如圖1所示。下列關(guān)于Fe（CO）5說法不正確的是DD。
A．Fe（CO）5是分子晶體
B．Fe（CO）5中Fe原子的配體與C22-互為等電子體
C．Fe（CO）5中σ鍵與π鍵之比為1：1
D．Fe（CO）5═Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成
②CN-的電子式為
。
③H2NCONH2（尿素）中N、C原子的雜化方式分別為sp3sp3、sp2sp2，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞CN＞O＞H＞C，1mol H2NCONH2（尿素）分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA7NA。
（3）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是氧化鎂晶體中所含離子的半徑更小，電荷數(shù)更大，晶格能更大氧化鎂晶體中所含離子的半徑更小，電荷數(shù)更大，晶格能更大。
（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm.如圖2為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為44。
【答案】3d5；＞；Mn原子失去2個電子后其價電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；D；；sp3；sp2；N＞O＞H＞C；7NA；氧化鎂晶體中所含離子的半徑更小，電荷數(shù)更大，晶格能更大；4
；sp3；sp2；N＞O＞H＞C；7NA；氧化鎂晶體中所含離子的半徑更小，電荷數(shù)更大，晶格能更大；4【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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