將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。
| 時(shí)間 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
| n（CH3OH）/mol | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.74 | 0.74 |
| n（CO2）/mol | 1 | 0.50 | 0.35 | a | 0.26 |
0.26
0.26
；3～9min內(nèi)，v（CO2）=0.02
0.02
mol?L-1?min-1。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BD
BD
。（填標(biāo)號(hào)）A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OH
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（3）上述反應(yīng)6min末時(shí)，已消耗掉的CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
65%
65%
。（4）上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中CO2（g）和H2（g）的質(zhì)量之比是
22：3
22：3
。（5）第3min時(shí)v正（CH3OH）
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”）第9min時(shí)v逆（CH3OH）．（6）在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g），X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表。
| 時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| c（X）/mol?L-1 | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 0.6 |
| c（Y）/mol?L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
2：1
2：1
。②c=
0.47
0.47
。（保留兩位有效數(shù)字）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】0.26；0.02；BD；65%；22：3；＞；2：1；0.47
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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