2020-2021學(xué)年湖南省湘中部分學(xué)校高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共30分，每題3分）

• 1．根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，鹽酸屬于（　　）

  A．酸

  B．電解質(zhì)

  C．化合物

  D．混合物
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．鎂和鹽酸的反應(yīng)

  B．氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)

  C．氫氣在氯氣中燃燒

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
  組卷：13引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．CaSiO3

  C．Na2S

  D．CaCl2
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰

  B．鈉燃燒時(shí)生成過氧化鈉

  C．鈉具有很強(qiáng)的還原性

  D．少量的鈉可保存在水里
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體

  B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

  C．化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體

  D．硫與Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成CuS
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 6．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，人類使用的材料除了金屬材料還有無機(jī)非金屬材料，化學(xué)與材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)前計(jì)算機(jī)使用的硅芯片的主要材料是硅

  B．當(dāng)前太陽能電池的主要材料是二氧化硅

  C．水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

  D．高純硅的制備是通過氫氣還原三氯硅烷實(shí)現(xiàn)的
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

五、工業(yè)流程題（12分）

• 18．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
  
  已知電解總反應(yīng)為：2ClO₂+2NaCl

  電解

  2NaClO₂+Cl₂
  回答下列問題：
  （1）NaClO₂中Cl的化合價(jià)為

   

  。
  （2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS₂）為原料制備硫酸，配平下面方程式：

   

  FeS₂+

   

  O₂

  高溫

   

  Fe₂O₃+

   

  。
  （3）從物質(zhì)分類角度來看，NaHSO₄是

   

  （填字母代號(hào)）。
  a.酸
  b.酸式鹽
   c.電解質(zhì)
  d.非電解質(zhì)
  e.離子化合物
  f.共價(jià)化合物
  （4）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO₂的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的試劑分別為

   

  、

   

  。
  （6）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO₂。此吸收反應(yīng)中，氧化劑（ClO₂）與還原劑（H₂O₂）的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （7）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl₂的氧化能力（NaClO₂、Cl₂的還原產(chǎn)物都是Cl^-）。NaClO₂的有效氯含量為

   

  （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

六、原理綜合題（本題16分，每空2分）

• 19．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。
  

  時(shí)間	0min	3min	6min	9min	12min
  n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
  n（CO2）/mol	1	0.50	0.35	a	0.26

  （1）a=

   

  ；3～9min內(nèi)，v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
  B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
  C．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H₂，同時(shí)生成1mol CH₃OH
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
  （3）上述反應(yīng)6min末時(shí)，已消耗掉的CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （4）上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中CO₂（g）和H₂（g）的質(zhì)量之比是

   

  。
  （5）第3min時(shí)v_正（CH₃OH）

   

  （填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”）第9min時(shí)v_逆（CH₃OH）．
  （6）在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g），X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表。
  

  時(shí)間/min	0	5	10	15	20
  c（X）/mol?L-1	0.2	c	0.6	0.6	0.6
  c（Y）/mol?L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4

  ①m：n=

   

  。
  ②c=

   

  。（保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析