請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解決下列問題
（1）已知NaCl的溶解熱為3.8kJ?mol^-1（吸熱）
Na（s）-e^-═Na⁺（aq）ΔH=-240kJ/mol

1

2

Cl₂（g）+e^-═Cl^-（aq）ΔH=-167kJ/mol
寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式

Na（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）ΔH=-410.8kJ/mol

Na（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）ΔH=-410.8kJ/mol

。
（2）一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入1.5mol CO₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₃O（g）
下圖是反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500K的條件下，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡；

①該反應(yīng)是

放熱

放熱

 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②在0～10min時(shí)段反應(yīng)速率v（H₂）為

0.135 mol?L^-1?min^-1

0.135 mol?L^-1?min^-1

。
③若改充入2mol CO₂和3mol H₂，圖中的曲線會(huì)

下移

下移

（填“上移”或“下移”）。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：
表1 25℃時(shí)濃度為0.1mol/L兩種溶液的PH

溶質(zhì)	NaClO	Na2CO3
PH	9.7	11.6

表2    25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①根據(jù)表1能不能判斷出H₂CO₃與HClO酸性強(qiáng)弱？

不能

不能

（填“能”或“不能”）。
②0.10mol?L^-lNa₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）；

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）；

。
③H₂SO₃溶液和 NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

H₂SO₃+

HCO

-

3

═

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+

HCO

-

3

═

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

。
（4）已知：t℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.5×10^-10、K_sp （Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12；AgCl為白色沉淀，Ag₂CrC₄為磚紅色沉淀，t℃時(shí)，向Cl^-和

C

r

O

2

-

4

濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至過量且不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

先生成白色沉淀，后來變成磚紅色

先生成白色沉淀，后來變成磚紅色

。