2020-2021學年廣西桂林十八中高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分）

• 1．合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/label>

  B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

  C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

  D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料
  組卷：194引用：21難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水煤氣是二級能源	B．水力是二級能源
  C．天然氣是二級能源	D．電能是一級能源
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)

  B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

  C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

  D．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經(jīng)過一段時間，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L?S），則所經(jīng)過的時間是（　　）

  A．1s

  B．2s

  C．0.44s

  D．1.33s
  組卷：53引用：5難度：0.9

  解析

• 5．在密閉系統(tǒng)中有反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g），能使反應速率加快的措施是（　?。?br />①通過減小容器體積增大壓強
  ②升高溫度
  ③將炭粉碎
  ④通入CO₂
  ⑤增加炭的量
  ⑥恒容條件下通入N₂

  A．①②③⑥

  B．①②④⑥

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  組卷：206引用：29難度：0.7

  解析

• 6．制取水煤氣的反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是（　?。?/h2>

  A．加壓	B．升溫
  C．增大水蒸氣濃度	D．增大碳的物質(zhì)的量
  組卷：104引用：14難度：0.7

  解析

• 7．在進行中和熱的測定中，下列操作或說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．不可將溫度計當攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上

  B．攪拌時，環(huán)形玻璃攪拌棒應上下移動

  C．測量反應混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度

  D．為了使反應完全，必須保證酸和堿恰好完全反應
  組卷：55引用：6難度：0.9

  解析

• 8．心臟起搏器電源-鋰碘電池的電池反應為：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
  已知：4Li（s）+O₂ （g）=2Li₂O（s）△H₁
  4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
  則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H= 1 2 △H1-△H2	B．△H= 1 2 △H1+△H2
  C．△H= 1 2 △H1- 1 2 △H2	D．△H= 1 2 △H1+ 1 2 △H2
  組卷：105引用：9難度：0.9

  解析

二、填空題（本題共4小題，共60分）

• 23．請應用化學反應原理的相關(guān)知識解決下列問題
  （1）已知NaCl的溶解熱為3.8kJ?mol^-1（吸熱）
  Na（s）-e^-═Na⁺（aq）ΔH=-240kJ/mol
  

  1

  2

  Cl₂（g）+e^-═Cl^-（aq）ΔH=-167kJ/mol
  寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式

   

  。
  （2）一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入1.5mol CO₂和3mol H₂發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₃O（g）
  下圖是反應體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500K的條件下，該反應10min達到平衡；
  
  ①該反應是

   

   （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②在0～10min時段反應速率v（H₂）為

   

  。
  ③若改充入2mol CO₂和3mol H₂，圖中的曲線會

   

  （填“上移”或“下移”）。
  （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：
  表1 25℃時濃度為0.1mol/L兩種溶液的PH
  

  溶質(zhì)	NaClO	Na2CO3
  PH	9.7	11.6

  表2    25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。
  

  	K1	K2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①根據(jù)表1能不能判斷出H₂CO₃與HClO酸性強弱？

   

  （填“能”或“不能”）。
  ②0.10mol?L^-lNa₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  ③H₂SO₃溶液和 NaHCO₃溶液反應的離子方程式為

   

  。
  （4）已知：t℃時，K_sp（AgCl）=1.5×10^-10、K_sp （Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12；AgCl為白色沉淀，Ag₂CrC₄為磚紅色沉淀，t℃時，向Cl^-和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至過量且不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 24．硫酸鉛，又名石灰漿，可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如圖1：
  
  已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
  ②PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）ΔH＞0
  ③Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7．
  （1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是

   

  ．
  反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對應的離子方程式為

   

  ．
  （2）②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是

   

  （請用平衡移動原理解釋）
  （3）④中對應反應的平衡常數(shù)表達式

   

  ．
  （4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

   

  ．
  （5）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示：
  
  ①探究Pb²⁺的性質(zhì)：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

   

  ．．
  ②除去溶液中的Pb²⁺：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結(jié)果記錄如下：
  

  離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
  處理前濃度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
  處理后濃度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

  Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb²⁺的效果最好，請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是

   

  ．
  Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛時最合適的pH約為

   

  ．
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析