硫酸鉛，又名石灰漿，可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如圖1：

已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）ΔH＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的pH值分別為1.9和7．
（1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是

抑制Fe³⁺的水解

抑制Fe³⁺的水解

．
反應(yīng)過(guò)程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對(duì)應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺

2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺

．
（2）②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是

用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-ΔH＞0逆向移動(dòng)，使PbCl₄^-轉(zhuǎn)化PbCl₂析出

用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-ΔH＞0逆向移動(dòng)，使PbCl₄^-轉(zhuǎn)化PbCl₂析出

（請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋）
（3）④中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

c

2

（

C

l

-

）

c

（

S

O

4

2

-

）

c

2

（

C

l

-

）

c

（

S

O

4

2

-

）

．
（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

FeCl₃、HCl

FeCl₃、HCl

．
（5）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示：

①探究Pb²⁺的性質(zhì)：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-

Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-

．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
處理前濃度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
處理后濃度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb²⁺的效果最好，請(qǐng)結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是

加入試劑，Pb²⁺的濃度轉(zhuǎn)化率為

（

0

.

1

-

0

.

004

）

0

.

1

×1005%=96%，F(xiàn)e³⁺的濃度轉(zhuǎn)化率為

0

.

12

-

0

.

04

0

.

12

×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好

加入試劑，Pb²⁺的濃度轉(zhuǎn)化率為

（

0

.

1

-

0

.

004

）

0

.

1

×1005%=96%，F(xiàn)e³⁺的濃度轉(zhuǎn)化率為

0

.

12

-

0

.

04

0

.

12

×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好

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Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為

6

6

．