Ⅰ.已知醋酸、次氯酸、碳酸、草酸的電離平衡常數(shù)

化學(xué)式 CH₃COOH HClO H₂CO₃ H₂C₂O₄

電離平衡常數(shù) 2×10^-5 3.0×10^-8 K₁=4.4×10^-7
K₂=5.6×10^-11 K₁=5.9×10^-2
K₂=6.4×10^-5

（1）寫出草酸的第一步電離方程式：
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺
。
（2）0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH
＞
＞
0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ.常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴成20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。

（3）若忽略體積變化，點(diǎn)③溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=
0.05mol/L
0.05mol/L
。
（4）②溶液中c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）、c（OH^-）、c（H⁺）離子濃度由大到小的順序?yàn)?
c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
。
（5）③溶液中，pH≈
8.7
8.7
。（已知lg2=0.3，保留兩位有效數(shù)字）
Ⅲ.（6）下列關(guān)于FeCl₃水解的說法錯(cuò)誤的是
BC
BC
。
A．水解達(dá)到平衡時(shí)（不飽和），加氯化鐵使溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)
B．將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，微熱，可以得到氫氧化鐵沉淀
C．50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl₃稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e³⁺的水解程度前者比后者小
D．為抑制Fe³⁺的水解，較好的保存FeCl₃溶液，應(yīng)加少量鹽酸
（7）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是
B
B
。
A．NH₄Cl
B．NH₄HSO₄
C．CH₃COONH₄
D．NH₄HCO₃

【答案】H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺；＞；0.05mol/L；c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；8.7；BC；B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.6

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

化學(xué)式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃	H₂C₂O₄
電離平衡常數(shù)	2×10^-5	3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=5.9×10^-2 K₂=6.4×10^-5

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]