2022-2023學(xué)年湖南省長沙市實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合生成的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2

  B．FeCl2

  C．Na2O2

  D．Al2S3
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 2．已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準狀況下，22.4L乙烯的分子數(shù)為NA個

  B．常溫常壓下，體積為22.4LCH4中，含有4NA個共用電子對

  C．46g乙醇分子中含有NA個羧基

  D．84gNaHCO3受熱完全分解，生成CO2的體積為11.2L
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．將0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋。稀釋過程中，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸濃度減小

  B．CH3COOH的電離程度增大

  C．醋酸電離平衡向右移動

  D．氫離子濃度增大
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 4．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）ΔH=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，混合物中B物質(zhì)的百分含量與壓強（p）的關(guān)系如圖所示，分析正確的選項是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/372/1a16b6be.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．P1＞P2

  B．a(chǎn)+b＞c+d

  C．a(chǎn)+b=c+d

  D．Q＞0
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析

• 5．已知：常溫、101kPa時的辛烷（液態(tài)）的燃燒熱為5518kJ?mol^-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的熱為ΔH=-57.3kJ?mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．C8H18（1）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9HO2（l）ΔH=+5518kJ?mol-1

  B．C8H18（1）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9HO2（l）ΔH=-5518kJ?mol-1

  C．H++OH-═HO2  ΔH=-57.3kJ?mol-1

  D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵能之和的差。
  

  化學(xué)鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
  生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量	436kJ	243kJ	431kJ

  則下列化學(xué)方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）ΔH=-91.5kJ?mol-1

  B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-183kJ?mol-1

  C．HCl（g）═ 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）ΔH=+431kJ?mol-1

  D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）ΔH=+183kJ?mol-1
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 17．Ⅰ.已知醋酸、次氯酸、碳酸、草酸的電離平衡常數(shù)
  

  化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
  電離平衡常數(shù)	2×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11	K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5

  （1）寫出草酸的第一步電離方程式：

   

  。
  （2）0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH

   

  0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅱ.常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴成20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。
  
  （3）若忽略體積變化，點③溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

   

  。
  （4）②溶液中c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）、c（OH^-）、c（H⁺）離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （5）③溶液中，pH≈

   

  。（已知lg2=0.3，保留兩位有效數(shù)字）
  Ⅲ.（6）下列關(guān)于FeCl₃水解的說法錯誤的是

   

  。
  A．水解達到平衡時（不飽和），加氯化鐵使溶液達飽和，溶液的酸性會增強
  B．將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，微熱，可以得到氫氧化鐵沉淀
  C．50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl₃稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e³⁺的水解程度前者比后者小
  D．為抑制Fe³⁺的水解，較好的保存FeCl₃溶液，應(yīng)加少量鹽酸
  （7）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是

   

  。
  A．NH₄Cl
  B．NH₄HSO₄
  C．CH₃COONH₄
  D．NH₄HCO₃
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 18．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵（主要成分為ZnO，還含有少量PbO、CuO、FeO₃、FeO等）生產(chǎn)ZnSO₄?7H₂O的流程如圖：
  
  有關(guān)金屬離子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
  開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	6.7

  （1）“酸浸”時用的稀酸是

   

  。
  （2）“氧化”時的離子方程式為

   

  ，加入ZnO除雜時溶液的pH控制范圍是

   

  ～5.0。
  （3）濾渣3含有鋅和

   

  （寫化學(xué)式）；由濾液得到ZnSO₄?7H₂O的操作是

   

  、洗滌、干燥。
  （4）取14.35gZnSO₄?7H₂O（287g/mol）加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：
  

  溫度/℃	100	250	680	930
  質(zhì)量/g	8.95	8.05	6.72	4.05

  則680℃時剩余固體的化學(xué)式為

   

  （填字母，括號內(nèi)為摩爾質(zhì)量）。
  A．ZnO（81g/mol）
  B．Zn₃O（SO₄）₂（499g/mol）
  C．ZnSO₄（161g/mol）
  D．ZnSO₄?H₂O（179g/mol）
  組卷：7引用：1難度：0.3

  解析