某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

。B中應(yīng)放置的液體是

D

D

（填字母）。
A．水B．酸性KMnO₄溶液C．濃溴水D．飽和 Na₂SO₃溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是

反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)

反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)

。
（5）將裝置A中產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

。