（1）碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．
①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH

大于

大于

0.1mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH．（填“大于”“小于”或“等于”）．
②等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是

草酸

草酸

（寫(xiě)名稱）．
③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是

ac

ac

（填字母）．
a.c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
b.c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
c.c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
d.c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
（2）SO₂會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO₂的排放，回答下列方法中有關(guān)問(wèn)題．
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

C

a

O

S

i

O

2

Na₂SO₃溶液．
①寫(xiě)出過(guò)程i的離子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

；
②CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程ⅱ中NaOH再生的原理：

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成

．
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol?L^-1．將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時(shí)，溶液中的

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

0.62

0.62

．