2022-2023學(xué)年湖南省長沙市實驗中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題共10個小題，每小題3分．每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．在氧化釹（Nd₂O₃）等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO₂?N₂+4CO₂，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v（CO）、v（NO₂）、v（N₂）、v（CO₂）表示，則下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．v（N2）=4v（CO）	B．v（NO2）=2v（CO2）
  C．v（CO）=2v（NO2）	D．v（N2）=4v（CO2）
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是（　?。?/h2>

  A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

  B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大

  C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變

  D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變
  組卷：91引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是（　?。?/h2>

  A．F-：1s22s23p6

  B．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

  C．Ca2+：1s22s22p63s23p64s2

  D．P：最外層電子排布圖為
  組卷：77引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）

  A．第一電離能：C＜O＜N＜F	B．電負性：C＜O＜N＜F
  C．最高正化合價：C＜N＜O＜F	D．原子半徑：O＞F＞Na＞Mg
  組卷：59引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是（　　）

  A．σ鍵和π鍵能同時存在于同一個分子中

  B．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的

  C．乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵

  D．H2分子中只存在σ鍵，N2分子中只存在π鍵
  組卷：95引用：1難度：0.6

  解析

• 6．分析下表中的3個熱化學(xué)方程式，下列說法錯誤的是（　　）
  

  2022年北京冬奧會“飛揚”火炬的燃料	H2	①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol
  2008年北京奧運會“祥云”火炬的燃料	C3H8	②C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-2039kJ/mol ③2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（g）ΔH=-2380kJ/mol

  A．3CO（g）+7H2（g）═C3H8（g）+3H2O（g）ΔH=-504kJ/mol

  B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時，氫氣放熱更多

  C．3CO2（g）+10H2（g）═C3H8（g）+6H2O（g）ΔH=-381kJ/mol

  D．丙烷的燃燒熱為2039kJ/mol
  組卷：52引用：1難度：0.4

  解析

三、填空題（本題共4個小題，每空2分，共54分）

• 17．（1）碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．
  ①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH

   

  0.1mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH．（填“大于”“小于”或“等于”）．
  ②等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是

   

  （寫名稱）．
  ③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是

   

  （填字母）．
  a.c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
  b.c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
  c.c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
  d.c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
  （2）SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO₂的排放，回答下列方法中有關(guān)問題．
  方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

  C

  a

  O

  S

  i

  O

  2

  Na₂SO₃溶液．
  ①寫出過程i的離子方程式：

   

  ；
  ②CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），從平衡移動的角度，簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理：

   

  ．
  方法2：用氨水除去SO₂
  ③已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  ．
  組卷：74引用：2難度：0.4

  解析

• 18．亞硫酰氯（SOCl₂）是無色液體，其熔點為-101℃、沸點75.6℃，廣泛用于生產(chǎn)有機中間體、除草劑、殺蟲劑、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域，也常作為原電池的非水電解質(zhì)．140℃以上會分解，遇水劇烈反應(yīng)．實驗室合成SOCl₂的原理為SO₂+PCl₅

  40

  -

  80

  ℃

  POCl₃+SOCl₂，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已略）．
  
  （1）裝置甲中制備SO₂的化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）反應(yīng)需控制溫度在40℃-80℃，采用的加熱方式

   

  ．
  （3）裝置乙所盛試劑的化學(xué)式為

   

  ；裝置丁的作用為

   

  ．
  （4）反應(yīng)后將產(chǎn)物SOCl₂從丙中的液態(tài)混合物中蒸餾出來，在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝正確的是

   

  ．
  
  （5）向盛有20ml水的錐形瓶中，小心滴加ag產(chǎn)品SOCl₂，立即可觀察到劇烈反應(yīng)，有帶刺激性氣味且使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生，輕輕振蕩錐形瓶，向溶液中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于HNO₃的白色沉淀，過濾、洗滌、烘干、稱量得bg固體．
  ①根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  ②該產(chǎn)物SOCl₂的純度為

   

  （寫最簡表達式）．
  組卷：10引用：1難度：0.6

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