亞硫酰氯（SOCl2）是無色液體，其熔點(diǎn)為-101℃、沸點(diǎn)75.6℃，廣泛用于生產(chǎn)有機(jī)中間體、除草劑、殺蟲劑、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域，也常作為原電池的非水電解質(zhì)．140℃以上會(huì)分解，遇水劇烈反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為SO2+PCl5 40-80℃ POCl3+SOCl2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器已略）．
（1）裝置甲中制備SO2的化學(xué)方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）反應(yīng)需控制溫度在40℃-80℃，采用的加熱方式 水浴加熱水浴加熱．
（3）裝置乙所盛試劑的化學(xué)式為 濃H2SO4濃H2SO4；裝置丁的作用為 吸收SO2等氣體，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中吸收SO2等氣體，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中．
（4）反應(yīng)后將產(chǎn)物SOCl2從丙中的液態(tài)混合物中蒸餾出來，在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝正確的是 bb．
（5）向盛有20ml水的錐形瓶中，小心滴加ag產(chǎn)品SOCl2，立即可觀察到劇烈反應(yīng)，有帶刺激性氣味且使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生，輕輕振蕩錐形瓶，向溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀，過濾、洗滌、烘干、稱量得bg固體．
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 SOCl2+H2O=SO2↑+2HClSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
②該產(chǎn)物SOCl2的純度為 11900b287a%11900b287a%（寫最簡(jiǎn)表達(dá)式）．
40
-
80
℃
11900
b
287
a
%
11900
b
287
a
%
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；水浴加熱；濃H2SO4；吸收SO2等氣體，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中；b；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
11900
b
287
a
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5