電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學平衡。已知室溫下，電離平衡常數(shù)如下表

物質(zhì)	H2CO3	H2SO3	HClO	HClO2	CH3COOH
Ka1	4.4×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8	1.1×10-2	1.8×10-5
Ka2	4.7×10-11	1.02×10-7	-	-	-

（1）室溫下，有濃度均為0.2mol?L^-1的五種溶液①HCl、②NaCl、③CH₃COOH、④CH₃COONa、⑤Na₂CO₃，溶液的pH由大到小的順序為

⑤＞④＞②＞③＞①

⑤＞④＞②＞③＞①

（填序號）。比較溶液③和④中CH₃COO^-的物質(zhì)的量濃度：③

＜

＜

④（填“＜”、“=”或“＞”）。為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定。為了確定滴定終點，還需要加入的試劑為

酚酞

酚酞

，達到滴定終點的現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)顏色

溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)顏色

。在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響的是

錐形瓶

錐形瓶

（“滴定管”或“錐形瓶”）。經(jīng)3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準確濃度為

0.1015

0.1015

mol?L^-1。
（2）根據(jù)以上的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是

B

B

。
A．相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的堿性，前者更強
B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2

CO

2

-

3

+SO₂+H₂O═2

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2

HCO

-

3

+SO₂═CO₂+

SO

2

-

3

+H₂O
D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的濃度
（3）根據(jù)以上的電離平衡常數(shù)，25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中c（

C

l

O

-

2

）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COO^-）。若要使兩溶液的pH相等，可

BD

BD

（填序號）。
A．向NaClO₂溶液中加適量水
B．向NaClO₂溶液中加適量NaOH固體
C．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固體
D．向CH₃COONa溶液中加適量的水
（4）草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室溫下，向100mL0.40mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中加入1.0mol?L^-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ（x）隨pH變化曲線如圖所示，δ（x）=

c

（

x

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

+

c

（

H

C

2

O

-

4

）

+

c

（

C

2

O

2

-

4

）

，x代表微粒H₂C₂O₄、HC₂

O

-

4

或C₂

O

2

-

4

。

①當加入NaOH溶液的體積為40mL時，c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=

c（OH^-）+c（C₂

O

2

-

4

）

c（OH^-）+c（C₂

O

2

-

4

）

（寫關(guān)系式）。
②c點，c（HC₂

O

-

4

）=

0.03

0.03

mol/L。