2022-2023學年福建師大附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：每小題2分，共40分。每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列物質中，屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．KOH

  C．BaSO4

  D．CH3COONa
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列有關電解原理應用的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解飽和食鹽水時，陰極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制金屬鋁

  C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

  D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連
  組卷：16引用：3難度：0.4

  解析

• 3．用鉑電極電解下列物質的溶液，當耗電量相同時，陰極和陽極上一開始就都有氣體產生，且溶液的pH不斷下降的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．KCl

  C．H2SO4

  D．CuSO4
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 4．點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源正極與金屬相連

  B．蝕孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe

  C．由于孔蝕中Fe3+水解導致電解質酸性增強

  D．孔隙中可以發(fā)生析氫腐蝕
  組卷：49引用：3難度：0.8

  解析

• 5．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0。當反應達到平衡時，下列措施能提高N₂轉化率的是（　?。?br />①降溫
  ②恒壓通入惰性氣體
  ③增加N₂的濃度
  ④縮小體積增大壓強

  A．①②

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列措施抑制水的電離的是（　?。?/h2>

  A．加入NaOH固體	B．加熱
  C．加入CuSO4固體	D．加入Na2CO3固體
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 7．靐同學根據(jù)下列說法書寫相關方程式，說法及書寫均正確的是（　　）

  A．Na2S水溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  B．泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．氨水呈堿性：NH3?H2O═NH4++OH-

  D．在水溶液中可以制備大量Al2S3：2Al3++3S2-═Al2S3↓
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH2完全燃燒生成H2O（g）放出的熱量叫H2的燃燒熱

  B．25℃、101kPa時，已知碳的燃燒熱為-393.5kJ/mol,則碳的熱值也為-393.5kJ/mol

  C．已知S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）ΔH=-269.8kJ/mol,則硫生成SO3的反應熱為269.8kJ/mol

  D．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分60分）

• 23．電解質的溶液中存在著眾多的化學平衡。已知室溫下，電離平衡常數(shù)如下表
  

  物質	H2CO3	H2SO3	HClO	HClO2	CH3COOH
  Ka1	4.4×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8	1.1×10-2	1.8×10-5
  Ka2	4.7×10-11	1.02×10-7	-	-	-

  （1）室溫下，有濃度均為0.2mol?L^-1的五種溶液①HCl、②NaCl、③CH₃COOH、④CH₃COONa、⑤Na₂CO₃，溶液的pH由大到小的順序為

   

  （填序號）。比較溶液③和④中CH₃COO^-的物質的量濃度：③

   

  ④（填“＜”、“=”或“＞”）。為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定。為了確定滴定終點，還需要加入的試劑為

   

  ，達到滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實驗結果沒有影響的是

   

  （“滴定管”或“錐形瓶”）。經3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準確濃度為

   

  mol?L^-1。
  （2）根據(jù)以上的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是

   

  。
  A．相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的堿性，前者更強
  B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2

  CO

  2

  -

  3

  +SO₂+H₂O═2

  HCO

  -

  3

  +

  SO

  2

  -

  3

  
  C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2

  HCO

  -

  3

  +SO₂═CO₂+

  SO

  2

  -

  3

  +H₂O
  D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的濃度
  （3）根據(jù)以上的電離平衡常數(shù)，25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中c（

  C

  l

  O

  -

  2

  ）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COO^-）。若要使兩溶液的pH相等，可

   

  （填序號）。
  A．向NaClO₂溶液中加適量水
  B．向NaClO₂溶液中加適量NaOH固體
  C．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固體
  D．向CH₃COONa溶液中加適量的水
  （4）草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室溫下，向100mL0.40mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中加入1.0mol?L^-1NaOH溶液調節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ（x）隨pH變化曲線如圖所示，δ（x）=

  c

  （

  x

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  +

  c

  （

  H

  C

  2

  O

  -

  4

  ）

  +

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  ，x代表微粒H₂C₂O₄、HC₂

  O

  -

  4

  或C₂

  O

  2

  -

  4

  。
  
  ①當加入NaOH溶液的體積為40mL時，c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=

   

  （寫關系式）。
  ②c點，c（HC₂

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol/L。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 24．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O）：
  
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開始沉淀時（c=0.01mol?L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  
  回答下列問題：
  （1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是①溶解鋁及其氧化物，②

   

  。
  （2）“轉化”過程中反應的離子方程式為

   

  ，c（H₂O₂）隨時間t的變化關系如圖所示，反應開始10～20min內c（H₂O₂）迅速減小，原因可能是

   

  （不考慮溶液溫度變化）。
  （3）為除去溶液中的Al、Fe元素，“轉化”后加入適量NaOH溶液調節(jié)pH，也可以用

   

  （從下面四個選項選擇）代替。
  A．NiO
  B．Cl₂
  C．Ni（OH）₂
  D．氨水
  （4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。如果“轉化”后的溶液中Ni²⁺濃度為1.0mol?L^-1，則“調pH”應控制的pH范圍是

   

  。
  （5）硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度的關系如下表。
  

  溫度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
  晶體形態(tài)	NiSO4?7H2O	NiSO4?6H2O	多種結晶水合物	NiSO4

  從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO₄?6H₂O晶體的操作1依次是蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （6）分離出NiSO₄?6H₂O晶體后的剩余液體要循環(huán)使用，則應該回流到流程中濾液

   

  的位置（填②、③、⑤），其目的是

   

  。
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析