2022-2023學(xué)年福建師大附中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：27引用：3難度：0.7 -
2．下列有關(guān)電解原理應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.4 -
3．用鉑電極電解下列物質(zhì)的溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上一開(kāi)始就都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH不斷下降的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.5 -
4．點(diǎn)蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：49引用：3難度：0.8 -
5．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是（ ?。?br />①降溫
②恒壓通入惰性氣體
③增加N2的濃度
④縮小體積增大壓強(qiáng)組卷：19引用：2難度：0.5 -
6．下列措施抑制水的電離的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.8 -
7．靐同學(xué)根據(jù)下列說(shuō)法書寫相關(guān)方程式，說(shuō)法及書寫均正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.7 -
8．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分60分）
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23．電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。已知室溫下，電離平衡常數(shù)如下表
（1）室溫下，有濃度均為0.2mol?L-1的五種溶液①HCl、②NaCl、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤Na2CO3，溶液的pH由大到小的順序?yàn)?物質(zhì) H2CO3 H2SO3 HClO HClO2 CH3COOH Ka1 4.4×10-7 1.54×10-2 2.95×10-8 1.1×10-2 1.8×10-5 Ka2 4.7×10-11 1.02×10-7 - - - （填序號(hào)）。比較溶液③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③④（填“＜”、“=”或“＞”）。為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測(cè)溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入的試劑為，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（“滴定管”或“錐形瓶”）。經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為mol?L-1。
（2）根據(jù)以上的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是。
A．相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強(qiáng)
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2+SO2+H2O═2CO2-3+HCO-3SO2-3
C．NaHCO3溶液中通入少量SO2：2+SO2═CO2+HCO-3+H2OSO2-3
D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度
（3）根據(jù)以上的電離平衡常數(shù)，25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c（）ClO-2（填“＞”“＜”或“=”）c（CH3COO-）。若要使兩溶液的pH相等，可（填序號(hào)）。
A．向NaClO2溶液中加適量水
B．向NaClO2溶液中加適量NaOH固體
C．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體
D．向CH3COONa溶液中加適量的水
（4）草酸H2C2O4是二元弱酸。室溫下，向100mL0.40mol?L-1H2C2O4溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測(cè)得溶液中微粒的δ（x）隨pH變化曲線如圖所示，δ（x）=，x代表微粒H2C2O4、HC2c（x）c（H2C2O4）+c（HC2O-4）+c（C2O2-4）或C2O-4。O2-4
①當(dāng)加入NaOH溶液的體積為40mL時(shí)，c（H+）+c（H2C2O4）=（寫關(guān)系式）。
②c點(diǎn)，c（HC2）=O-4mol/L。組卷：17引用：1難度：0.6 -
24．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4?6H2O）：
金屬離子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 開(kāi)始沉淀時(shí)（c=0.01mol?L-1）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全時(shí)（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 
回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是①溶解鋁及其氧化物，②。
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為，c（H2O2）隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開(kāi)始10～20min內(nèi)c（H2O2）迅速減小，原因可能是（不考慮溶液溫度變化）。
（3）為除去溶液中的Al、Fe元素，“轉(zhuǎn)化”后加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，也可以用（從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇）代替。
A．NiO
B．Cl2
C．Ni（OH）2
D．氨水
（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni（OH）2的Ksp=。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol?L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。
（5）硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系如下表。
從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO4?6H2O晶體的操作1依次是蒸發(fā)濃縮、溫度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶體形態(tài) NiSO4?7H2O NiSO4?6H2O 多種結(jié)晶水合物 NiSO4 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（6）分離出NiSO4?6H2O晶體后的剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中濾液的位置（填②、③、⑤），其目的是。組卷：30引用：3難度：0.5