某小組對醋酸展開研究。已知：實驗表明，在一定濃度的弱酸和對應(yīng)的強堿鹽組成的混合溶液中，外加少量強酸、強堿或稀釋時，溶液的pH基本不變。這種溶液叫緩沖溶液。1922年，Vanslyke提出，緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度。緩沖容量由緩沖溶液的總濃度（弱酸和弱酸鈉之和）、緩沖比（弱酸與弱酸鹽之比）決定。當緩沖比為1：1時，緩沖容量最大。
（1）常溫下，向20mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液滴加VmLpH=13的NaOH溶液至緩沖溶液的緩沖容量最大，此時pH=4.75。
①在CH₃COOH和CH₃COONa組成的緩沖溶液中，加少量鹽酸或少量NaOH，具有緩沖能力（pH基本不變），其原因是加入少量酸被CH₃COO^-消耗，加少量堿被

CH₃COOH

CH₃COOH

消耗。
②常溫下，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

1.8×10^-5

1.8×10^-5

（已知：lg1.8=0.25）。
（2）用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸pH，數(shù)據(jù)如表所示。

c/mol?L-1	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，CH₃COOH是弱酸，依據(jù)是

0.0100mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH為3.38，即c（H⁺）=10^-3.38mol?L^-1，說明CH₃COOH不完全電離

0.0100mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH為3.38，即c（H⁺）=10^-3.38mol?L^-1，說明CH₃COOH不完全電離

。
②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，醋酸濃度越大，醋酸的電離度

越小

越小

（填“越大”“越小”或“不變”），舉例說明：

例如醋酸濃度由0.1000mol?L^-1（大）→0.0100mol?L^-1（小），電離度由10^-1.88（?。?0^-1.38（大）等

例如醋酸濃度由0.1000mol?L^-1（大）→0.0100mol?L^-1（小），電離度由10^-1.88（?。?0^-1.38（大）等

。
（3）常溫下，在0.10mol?L^-1醋酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中AG[AG=lg

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

]與已滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①常溫下0.10mol?L^-1的CH₃COOH（aq）的電離度為

1%

1%

（提示：電離度α=

已電離的電解質(zhì)濃度

該電解質(zhì)總濃度

×100%）。
②G點溶液顯

中

中

（填“酸”“堿”或“中”）性。