2022-2023學(xué)年江西省南昌市高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/3 0:30:2
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列“應(yīng)用”與“原理”分析錯誤的是（ ?。?br />
選項 應(yīng)用 原理 A 天然氣灶具的進氣孔越大越好 確保天然氣充分燃燒，提高熱量利用率 B 新冠疫苗保存在冰箱或冰柜中 降低溫度，疫苗變性速率減慢 C 吃飯時提倡“細(xì)嚼慢咽” 促進食物與唾液酶充分接觸 D 用食醋清洗水壺里水垢 CH3COOH的酸性比H2CO3的強 組卷：4引用：3難度：0.7 -
2．下列對傳統(tǒng)文化中化學(xué)知識的解讀錯誤的是（ ）
組卷：4引用：3難度：0.8 -
3．一定溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量KCNO溶液和O3發(fā)生反應(yīng)：2KCNO（aq）+3O3（g）+H2O（l）?2KHCO3（aq）+N2（g）+3O2（g）ΔH。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.7 -
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在恒容密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.4 -
5．已知：H2（g）、C3H8（g）燃燒熱（ΔH）分別為-286kJ?mol-1、-2220kJ?mol-1。我國科學(xué)家開發(fā)新催化劑高效實現(xiàn)CO2催化還原制備丙烷：3CO2（g）+10H2（g）═C3H8（g）+6H2O（l）ΔH。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：3難度：0.7 -
6．常溫下，O2F2是一種紅色液體，具有強氧化性，能除去空氣中微量的H2S。發(fā)生反應(yīng)為H2S（g）+4O2F2（l）?SF6（g）+2HF（aq）+4O2（g）。在剛性密閉容器中充入適量H2S（g）和O2F2（l）發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：3難度：0.6
三、非選擇題：本題共4小題，共54分。
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17．高錳酸鉀（KMnO4）是生活中常見的消毒劑，也是中學(xué)重要的氧化劑，也是高錳酸鉀溶液滴定實驗中的指示劑。
實驗（一）探究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）為了探究濃度對反應(yīng)速率的影響并利用KMnO4顏色褪去所需時間表征速率，設(shè)計如下實驗方案：
利用實驗實驗 0.1mol?L-1KMnO4溶液/mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液/mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液/mL 蒸餾水/mL 甲 5.0 15.0 5.0 0 乙 5.0 10.0 5.0 5.0 丙 10.0 10.0 5.0 0 （填代號）可以得出“其他條件相同，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的規(guī)律。測定“溶液褪色時間”的儀器是（填名稱）。
（2）探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。在5.0mL0.1mol?L-1KMnO4，溶液中加入15mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液，測得產(chǎn)生CO2體積與時間關(guān)系如圖所示（假設(shè)CO2全部逸出）。
①上述反應(yīng)的離子方程式為。
②針對AB段反應(yīng)速率變快的原因提出如下猜想：
猜想1：溫度升高；
猜想2：。
③設(shè)計實驗驗證猜想2，實驗如下表所示。
供選試劑：MnCl2粉末、Mn（NO3）2粉末、MnSO4粉末．V=實驗 0.1mol?L-1KMnO4溶液/mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液/mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液/mL 外加物質(zhì) 丁 5.0 10.0 5.0 0 戊 5.0 V 5.0 1gx ．X是（填化學(xué)式）。
（3）KMnO4常用的滴定劑．雙氧水是日常生活中常用的消毒劑，廣泛應(yīng)用于皮膚消毒，它也是工業(yè)生產(chǎn)中的綠色氧化劑。常用氧化還原滴定法測定雙氧水溶液濃度，取20.00mL雙氧水溶液樣品稀釋成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后溶液于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用cmol?L-1KMnO4，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次平行實驗測得消耗滴定液為20.00mL。
①選擇如圖所示滴定管（填“A”或“B”）。
②判斷滴定終點現(xiàn)象是。
③該雙氧水溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。
④滴定操作太慢，測定結(jié)果可能偏低，其主要原因可能有（寫出1條即可）。組卷：3引用：2難度：0.5 -
18．某小組對醋酸展開研究。已知：實驗表明，在一定濃度的弱酸和對應(yīng)的強堿鹽組成的混合溶液中，外加少量強酸、強堿或稀釋時，溶液的pH基本不變。這種溶液叫緩沖溶液。1922年，Vanslyke提出，緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度。緩沖容量由緩沖溶液的總濃度（弱酸和弱酸鈉之和）、緩沖比（弱酸與弱酸鹽之比）決定。當(dāng)緩沖比為1：1時，緩沖容量最大。
（1）常溫下，向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液滴加VmLpH=13的NaOH溶液至緩沖溶液的緩沖容量最大，此時pH=4.75。
①在CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液中，加少量鹽酸或少量NaOH，具有緩沖能力（pH基本不變），其原因是加入少量酸被CH3COO-消耗，加少量堿被消耗。
②常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=（已知：lg1.8=0.25）。
（2）用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸pH，數(shù)據(jù)如表所示。
①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，CH3COOH是弱酸，依據(jù)是c/mol?L-1 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 。
②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，醋酸濃度越大，醋酸的電離度（填“越大”“越小”或“不變”），舉例說明：。
（3）常溫下，在0.10mol?L-1醋酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中AG[AG=lg]與已滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。c（H+）c（OH-）
①常溫下0.10mol?L-1的CH3COOH（aq）的電離度為（提示：電離度α=×100%）。已電離的電解質(zhì)濃度該電解質(zhì)總濃度
②G點溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性。組卷：10引用：3難度：0.6