納米碗C₄₀H₁₀是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C₄₀H₁₀可以由C₄₀H₂₀分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C₄₀H₂₀（g）

H

?

C₄₀H₁₈（g）+H₂（g）的反應(yīng)機理和能量變化如圖：

回答下列問題：
（1）已知C₄₀H_x中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ?mol^-1和298.0kJ?mol^-1，H—H鍵能為436.0kJ?mol^-1。估算C₄₀H₂₀（g）?C₄₀H₁₈（g）+H₂（g）的ΔH=

+128

+128

kJ?mol^-1。
（2）圖示歷程包含

3

3

個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第

3

3

個。
（3）C₄₀H₁₀納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為

6

6

、

10

10

。
（4）1200K時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C₄₀H₁₂（g）?C₄₀H₁₀（g）+H₂（g）發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強恒定為p₀（即C₄₀H₁₂的初始壓強），平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p為

p₀×

α

2

1

-

α

2

p₀×

α

2

1

-

α

2

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（5）

?

C

₄₀H₁₉（g）?C₄₀H₁₈（g）+H?（g）及

?

C

₄₀H₁₁（g）?C₄₀H₁₀（g）+H?（g）反應(yīng)的lnK（K為平衡常數(shù)）隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實驗條件下，lnK=-

ΔH

RT

+c（R為理想氣體常數(shù)，c為截距）。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是

在反應(yīng)過程中，斷裂和形成化學(xué)鍵相同

在反應(yīng)過程中，斷裂和形成化學(xué)鍵相同

。

（6）下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C₄₀H₁₀的反應(yīng)速率的是

a

a

（填標(biāo)號）。
a.升高溫度
b.增大壓強
c.加入催化劑